過氧化鈣（CaO2）一種緩釋型增氧劑，可用于魚塘增氧、農作物栽培、污水處理等方面。
【查閱資料】過氧化鈣在與水反應緩慢釋氧時，另一種生成物可吸收CO2；
Ⅰ.過氧化鈣性質的研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生氣泡，將帶火星的木條伸進試管中，觀察到帶火星的木條復燃，說明有 氧氣氧氣生成；
（2）對實驗（1）所得渾濁液，進行如下探究：取少量渾濁液于圖1的瓶中，先開啟二氧化碳傳感器測裝置內二氧化碳的體積分數，然后用注射器注入足量稀鹽酸。觀察到白色渾濁消失，二氧化碳含量隨時間的變化如圖2所示。
依據實驗現象及曲線，分析二氧化碳含量變化的原因 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）；
（3）檢查圖1裝置氣密性的方法為 推動活塞，活塞會回到原來位置，說明裝置氣密性良好推動活塞，活塞會回到原來位置，說明裝置氣密性良好。
Ⅱ.制備過氧化鈣
【查閱資料】①過氧化氫受熱易分解；②氨氣極易溶于水，并與水反應，形成氨水。
以氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，可制得CaO2?8H2O沉淀，反應裝置如圖3所示：
（4）圖3裝置A加熱熟石灰和硫酸銨制得氨氣，氨氣溶于水形成氨水，通過分液漏斗注入三頸燒瓶。相比直接向三頸燒瓶溶液中通入氨氣，利用分液漏斗注入氨水的優點是 防止氨氣溶于水導致液體倒吸防止氨氣溶于水導致液體倒吸。
（5）制取CaO2?8H2O的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2Y，則Y的化學式為 NH4ClNH4Cl；該反應溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發，②防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣。
Ⅲ.測定過氧化鈣樣品純度
【查閱資料】1.過氧化鈣易與酸反應：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；
2.過氧化鈣樣品中其他雜質不與鹽酸反應生成氣體。
該小組取樣品2.0g,設計如圖4所示裝置，通過測定O2體積，計算樣品中CaO2的質量分數。
（6）相同條件下，裝置A裝置A（填“裝置A”或“裝置B”）能使測定結果更準確；原因是 裝置A中通過導管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響裝置A中通過導管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響。
（7）具體實驗步驟如下：
a.連接裝置并檢查氣密性；
b.稱量樣品的質量2.0g；
c.裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向廣口瓶內加入稀鹽酸，充分反應；
e.冷卻至室溫；
f.再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
步驟f中將量氣裝置兩邊液面調平的原因是 由于反應生成了氣體，導致氣壓比外界大氣壓高，氣體被壓縮，所以需要將量氣裝置兩邊液面調平由于反應生成了氣體，導致氣壓比外界大氣壓高，氣體被壓縮，所以需要將量氣裝置兩邊液面調平。
（8）實驗狀況下，每32gO2體積為22.4L，依據實驗計算得到樣品中過氧化鈣含量為 72%72%；若其他操作均正確，下列因素可使測定結果偏小的是 bcdbcd（填序號）。
a.廣口瓶中殘留少量O2
b.烘干時溫度過高，生成了部分CaO
c.稀鹽酸的用量不足
d.步驟f中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
【反思】
（9）結合以上探究可知，保存過氧化鈣的注意事項是 密封保存密封保存。
【答案】氧氣；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；推動活塞，活塞會回到原來位置，說明裝置氣密性良好；防止氨氣溶于水導致液體倒吸；NH4Cl；防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣；裝置A；裝置A中通過導管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響；由于反應生成了氣體，導致氣壓比外界大氣壓高，氣體被壓縮，所以需要將量氣裝置兩邊液面調平；72%；bcd；密封保存
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：121引用：2難度：0.4
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5