2023年四川省成都市青羊區中考化學二模試卷

一、（本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．四川省三星堆遺址出土了大量精美青銅器，青銅是金屬冶鑄史上最早出現的合金，與純銅相比，其強度高、熔點低、鑄造性好、耐磨、耐腐蝕。其中屬于青銅的化學性質的是（　　）

  A．強度高

  B．熔點低

  C．耐磨

  D．耐腐蝕
  組卷：211引用：3難度：0.7

  解析

• 2．讓“綠色大運”成為成都大運會閃亮的底色。下列行為不符合該理念的是（　　）

  A．倡導綠色出行，大力發展公共交通

  B．倡導低碳辦公，盡量使用自然光源

  C．倡導清潔能源，禁止使用化石燃料

  D．倡導垃圾分類，綜合利用生活資源
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 3．化學與人體健康息息相關。下列說法正確的是（　　）

  A．合理添加食品添加劑，可改善食品的品質

  B．為增強身體免疫力，只吃肉類不吃蔬菜

  C．奶茶具有良好口感，可取代水長期飲用

  D．霉變大米含有黃曲霉素，煮熟仍可食用
  組卷：55引用：4難度：0.7

  解析

• 4．合理使用化肥有利于提高農作物產量。下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區別的是（　　）

  A．氯化銨

  B．硫酸鉀

  C．尿素

  D．磷礦粉
  組卷：116引用：3難度：0.9

  解析

• 5．分類法在日常生活和科學研究中具有廣泛的運用。下列物質中，屬于氧化物的是（　　）

  A．Fe3O4

  B．O2

  C．K2MnO4

  D．H2SO4
  組卷：29引用：4難度：0.8

  解析

• 6．北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發現，錳離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關錳的說法不正確的是（　　）

  A．屬于金屬元素	B．原子核內有25個質子
  C．中子數為25	D．相對原子質量為54.94
  組卷：64引用：2難度：0.9

  解析

四、（本題包含2個小題，共23分）

• 19．Ⅰ.某太陽能技術研究所利用太陽能聚光器獲得高能量太陽能，設計了熱化學循環反應兩步制取H₂，其流程如圖所示。
  
  （1）反應Ⅰ的基本反應類型為

   

  反應。
  （2）反應Ⅱ中涉及到化合價改變的元素有

   

  。
  Ⅱ.從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合以下流程圖（部分操作和條件已略去），回答相關問題：
  
  【查閱資料】常溫下，幾種物質在水中的溶解度（單位：g）
  

  NaCl	NH4Cl	NaHCO3
  36.0	37.2	9.6

  （3）粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟Ⅰ加入三種溶液充分反應后過濾，再加入適量稀鹽酸進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為

   

  （填字母序號）。
  a.稍過量的Na₂CO₃溶液
  b.稍過量的BaCl₂溶液
  c.稍過量的NaOH溶液
  （4）母液中有MgCl₂，卻經歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是

   

  。
  （5）步驟Ⅱ的反應方程式為NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl,該過程有NaHCO₃晶體析出，而沒有氯化鈉和氯化銨析出的原因是

   

  ，該過程得到的副產品屬于

   

  肥；
  （6）步驟Ⅴ反應的化學方程式為

   

  ，基本反應類型是

   

  反應；
  （7）由CaO制得石灰乳的化學方程式為

   

  ，步驟Ⅳ用石灰乳而不用石灰水的原因是

   

  。
  
  組卷：90引用：2難度：0.5

  解析

五、（本題只有1個小題，共13分）

• 20．過氧化鈣（CaO₂）一種緩釋型增氧劑，可用于魚塘增氧、農作物栽培、污水處理等方面。
  【查閱資料】過氧化鈣在與水反應緩慢釋氧時，另一種生成物可吸收CO₂；
  Ⅰ.過氧化鈣性質的研究
  （1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生氣泡，將帶火星的木條伸進試管中，觀察到帶火星的木條復燃，說明有

   

  生成；
  （2）對實驗（1）所得渾濁液，進行如下探究：取少量渾濁液于圖1的瓶中，先開啟二氧化碳傳感器測裝置內二氧化碳的體積分數，然后用注射器注入足量稀鹽酸。觀察到白色渾濁消失，二氧化碳含量隨時間的變化如圖2所示。
  
  依據實驗現象及曲線，分析二氧化碳含量變化的原因

   

  （用化學方程式表示）；
  （3）檢查圖1裝置氣密性的方法為

   

  。
  Ⅱ.制備過氧化鈣
  【查閱資料】①過氧化氫受熱易分解；②氨氣極易溶于水，并與水反應，形成氨水。
  以氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，可制得CaO₂?8H₂O沉淀，反應裝置如圖3所示：
  （4）圖3裝置A加熱熟石灰和硫酸銨制得氨氣，氨氣溶于水形成氨水，通過分液漏斗注入三頸燒瓶。相比直接向三頸燒瓶溶液中通入氨氣，利用分液漏斗注入氨水的優點是

   

  。
  （5）制取CaO₂?8H₂O的化學方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O+2Y，則Y的化學式為

   

  ；該反應溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發，②

   

  。
  Ⅲ.測定過氧化鈣樣品純度
  【查閱資料】1.過氧化鈣易與酸反應：2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑；
  2.過氧化鈣樣品中其他雜質不與鹽酸反應生成氣體。
  該小組取樣品2.0g,設計如圖4所示裝置，通過測定O₂體積，計算樣品中CaO₂的質量分數。
  （6）相同條件下，

   

  （填“裝置A”或“裝置B”）能使測定結果更準確；原因是

   

  。
  （7）具體實驗步驟如下：
  a.連接裝置并檢查氣密性；
  b.稱量樣品的質量2.0g；
  c.裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
  d.向廣口瓶內加入稀鹽酸，充分反應；
  e.冷卻至室溫；
  f.再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
  步驟f中將量氣裝置兩邊液面調平的原因是

   

  。
  （8）實驗狀況下，每32gO₂體積為22.4L，依據實驗計算得到樣品中過氧化鈣含量為

   

  ；若其他操作均正確，下列因素可使測定結果偏小的是

   

  （填序號）。
  a.廣口瓶中殘留少量O₂
  b.烘干時溫度過高，生成了部分CaO
  c.稀鹽酸的用量不足
  d.步驟f中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
  【反思】
  （9）結合以上探究可知，保存過氧化鈣的注意事項是

   

  。
  
  組卷：121引用：2難度：0.4

  解析