2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業生產硫酸的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖1所示。

（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=
E₁-E₂或-（E₂-E₁）
E₁-E₂或-（E₂-E₁）
kJ?mol^-1．（用含E₁、E₂的計算式表示）
（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是
B
B
。
A．升高溫度 B．降低壓強 C．使用催化劑
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態的是
AC
AC
。
A．SO₃的濃度不再變化
B．SO₂與SO₃的物質的量相等
C．容器內氣體的壓強不再變化
D．單位時間內消耗1mol O₂，同時消耗2mol SO₂
（3）運用電化學原理可生產硫酸，總反應為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，裝置如圖2所示。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H⁺通過。
①該電池的負極是
電極a
電極a
。（填“電極a”或“電極b”）
②H⁺通過質子交換膜時的移動方向是
A
A
。
A．從左向右 B．從右向左
③通入O₂的電極反應式是
O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
。

【答案】E₁-E₂或-（E₂-E₁）；B；AC；電極a；A；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

【解答】

【點評】

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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.6

相似題

1．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　　）

A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

2．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

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