2020-2021學年江西省吉安市井岡山市寧岡中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（16×3=48，每小題只有一個選項最符合題意）
-
1．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：92引用：9難度：0.7 -
2．室溫下H2SO4是二元強酸，其稀溶液中，第一步解離是完全的，第二步解離程度較低，HSO4-?H++SO42-（K2=1.0×10-2）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：51引用：3難度：0.5 -
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.7 -
4．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物的濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（ ）組卷：12引用：3難度：0.7 -
5．自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：
下列敘述正確的是（ ）組卷：307引用：29難度：0.7 -
6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.4 -
7．下列關于個圖象的解釋或得出的結論正確的是（ ）
組卷：54引用：2難度：0.7
二、填空題（共52分）
-
21．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)生產硫酸的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖1所示。
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=kJ?mol-1．（用含E1、E2的計算式表示）
（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是。
A．升高溫度 B．降低壓強 C．使用催化劑
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是。
A．SO3的濃度不再變化
B．SO2與SO3的物質的量相等
C．容器內氣體的壓強不再變化
D．單位時間內消耗1mol O2，同時消耗2mol SO2
（3）運用電化學原理可生產硫酸，總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，裝置如圖2所示。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負極是。（填“電極a”或“電極b”）
②H+通過質子交換膜時的移動方向是。
A．從左向右 B．從右向左
③通入O2的電極反應式是。組卷：28引用：2難度：0.6 -
22．碳、氮元素形成的化合物是人類生產生活中的重要物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光照可轉化成N，轉化過程如圖：
ΔH=+88.6kJ?mol-1
①有機物M中σ鍵和π鍵的數目之比為。
②M、N相比，較穩(wěn)定的是。（填代號）
（2）火箭推進器中裝有液態(tài)還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮氣和1mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖：
①肼（N2H4）分子中所有原子（填“是”或“否”）共平面；
②該反應反應物的總鍵能（填“＜”、=“”或“＞”）生成物的總鍵能，寫出該火箭推進器中相關反應的熱化學方程式：。
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g） ΔH1=-akJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH2=-bkJ?mol-1
若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3=kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）。組卷：8引用：2難度：0.6