合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學平衡常數表達式為

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

。
（2）對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。

溫度/℃	壓強/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①該反應為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是

d

d

（填字母序號）。
a.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動
c.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動
（3）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，氮氣的平衡轉化率

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）原料氣H₂可通過反應 CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應中當初始混合氣中的

n

（

H

2

O

）

n

（

C

H

4

）

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖。

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁

＜

＜

P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應為

吸熱

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）原料氣H₂還可通過反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則平衡時CO的轉化率為

60%

60%

，該溫度下反應的平衡常數K值為

9

4

9

4

。
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是

c

c

（填序號）。
a.容器內壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內生成amolCO₂的同時消耗amolH₂
d.混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6