2021-2022學年北京159中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/5/21 8:0:9
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
-
1．下列反應類型中屬于化學平衡主要研究對象的是（ ）
組卷：152難度：0.9 -
2．下列電離方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：3難度：0.3 -
3．下列物質屬于弱電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：6難度：0.9 -
4．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ?。?/h2>
組卷：1714引用：89難度：0.8 -
5．下列與化學反應過程中的能量變化相關的敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：8難度：0.9 -
6．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取Cu2O，已知反應：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH=-290kJ/mol
則CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）ΔH等于（ ?。?/h2>組卷：72難度：0.8 -
7．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ?。?/h2>
組卷：28難度：0.9 -
8．當反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，通入少量18O2氣體，再次達到平衡時，18O存在于（ ?。?/h2>
組卷：48引用：9難度：0.7 -
9．下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的標志是（ ?。?/h2>
組卷：15難度：0.7 -
10．1mol氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（ ）
組卷：176引用：5難度：0.9
二、填空題
-
30．合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數表達式為。
（2）對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。
①該反應為溫度/℃ 壓強/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是（填字母序號）。
a.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動
c.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動
（3）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，氮氣的平衡轉化率（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖。n（H2O）n（CH4）
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時CO的轉化率為，該溫度下反應的平衡常數K值為。
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是（填序號）。
a.容器內壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2
d.混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6組卷：10引用：2難度：0.5 -
31．氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣整制氫的部分反應過程如圖1所示：
已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如圖2所示。
（1）反應I中，1molCH3CH2OH（g）參與反應后的熱量變化是256kJ．反應I的熱化學方程式是。（2）反應II，在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率如圖3（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE．判斷：TDTE（填“＜”“=”或“＞”）。
②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的相同。
③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是。組卷：5引用：4難度：0.6