一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應的化學方程式X（g）+Y（g）?2Z（g）X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是0.0395mol?（L?s）-10.0395mol?（L?s）-1，Y的轉化率為79%79%
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是BB．
A．當X與Y的反應速率之比為1：1
B．在混合氣體中X的質量百分數保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關系是2v正（Y）=v逆（Z）2v正（Y）=v逆（Z）．
（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是bcdbcd．
a.恒容時充入Ne b.適當升高溫度
c.縮小容器的體積 d.選擇高效催化劑．
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】X（g）+Y（g）?2Z（g）；0.0395mol?（L?s）-1；79%；B；2v正（Y）=v逆（Z）；bcd
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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