（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na—Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現了CO₂直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO₂催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH₁ =-a kJ/mol
C₈H₁₈ （l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）ΔH₂=-b kJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO₂與H₂反應生成汽油（以C₈H₁₈表示）的熱化學方程式

8CO₂（g）+25H₂（g）=C₈H₁₈（1）+16H₂O（l）ΔH=-（25a-b）kJ/mol

8CO₂（g）+25H₂（g）=C₈H₁₈（1）+16H₂O（l）ΔH=-（25a-b）kJ/mol

。
（2）利用CO₂及H₂為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反應有：
甲：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-53.7 kJ?mol^-1   平衡常數 K₁
乙：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2 kJ?mol^-1      平衡常數K₂
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=

K

1

K

2

K

1

K

2

（用含K₁、K₂的表達式表示），該反應ΔH

小于

小于

0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO₂轉化為CH₃OH平衡轉化率的措施有

降低溫度、減小產物濃度、增大壓強等

降低溫度、減小產物濃度、增大壓強等

（填寫兩項）。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO₂和H₂初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間（t₁min）

溫度（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）	綜合選項
543	Cu/ZnO納米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO納米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO納米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO納米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO₂的轉化為CH₃OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為

B

B

（填字母符號）。

（3）以CO、H₂為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1mol CO和2mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H₂的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5 min時間內容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化學反應速率為

0.0875mol/（L?min）

0.0875mol/（L?min）

。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器

Ⅲ

Ⅲ

 （填寫容器代號）。