氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的電子式為 
。
②工業上可利用反應Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的ΔH=+11.3 kJ/mol+11.3 kJ/mol。
| 化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
| 鍵能（kJ/mol） | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
NH2Cl+H2O?NH4ClO
NH2Cl+H2O?NH4ClO
。（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol Cl2和2mol NH3，測得各容器中n（Cl2）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n（Cl2）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n（Cl2）（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
6.25×10-3mol?L-1?min-1
6.25×10-3mol?L-1?min-1
。②該反應的ΔH
＜
＜
0（填“＞”或“＜”），理由是 溫度越高，反應速率越快，平衡向吸熱反應方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應速率比400℃時的反應速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉化率比甲容器中Cl2的轉化率小
溫度越高，反應速率越快，平衡向吸熱反應方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應速率比400℃時的反應速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉化率比甲容器中Cl2的轉化率小
。③對該反應，下列說法正確的是
AB
AB
（填選項字母）。A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B．若容器內Cl2和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D．反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
（3）在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是
B
B
點（填“A”“B”或“C”）。②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp（C）=
0.5MPa-1
0.5MPa-1
（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）【答案】；+11.3 kJ/mol；NH2Cl+H2O?NH4ClO；6.25×10-3mol?L-1?min-1；＜；溫度越高，反應速率越快，平衡向吸熱反應方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應速率比400℃時的反應速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉化率比甲容器中Cl2的轉化率小；AB；B；0.5MPa-1
；+11.3 kJ/mol；NH2Cl+H2O?NH4ClO；6.25×10-3mol?L-1?min-1；＜；溫度越高，反應速率越快，平衡向吸熱反應方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應速率比400℃時的反應速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉化率比甲容器中Cl2的轉化率小；AB；B；0.5MPa-1【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：234引用：5難度：0.1
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3