某化學課外小組的同學準備通過實驗探究，加深對化學反應速率和化學反應限度的認識。
實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生反應生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

實驗序號	0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實驗溫度/℃	出現藍色的時間/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

（1）上述表格中：V₁=

40

40

mL，V₂=

10

10

mL。
實驗二：探究KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度。
實驗步驟：
i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；
ii.向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
iii.向乙中滴加KSCN。
請回答下列問題：
（2）KI和FeCl₃在溶液中反應的離子方程式為：2I^-+2Fe³⁺?I₂（溶液）+2Fe²⁺，寫出該反應的平衡常數K的表達式

c

2

（

F

e

2

+

）

c

（

I

2

）

c

2

（

F

e

3

+

）

c

2

（

I

-

）

c

2

（

F

e

2

+

）

c

（

I

2

）

c

2

（

F

e

3

+

）

c

2

（

I

-

）

。
（3）步驟和iii中的實驗現象說明KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度，則步驟ii中的實驗現象是

溶液分層，下層呈現紫紅色

溶液分層，下層呈現紫紅色

，且步驟iii中的實驗現象是

溶液變紅

溶液變紅

。
實驗三：對鋁片與相同H⁺濃度的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時，鋁和鹽酸反應速率更快的原因探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
（4）原因Ⅲ：

Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用

Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用

；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
（5）原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但SO₄^2-影響更大

Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但SO₄^2-影響更大

。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。
（6）若原因I是正確的，則應觀察到的現象是：實驗a中

反應速率加快

反應速率加快

，實驗b中

反應速率減慢

反應速率減慢

。