N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形啞鈴形；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是O原子的價電子排布為2s22p4，N原子的價電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿比較穩定，氮原子比氧原子難以失去電子O原子的價電子排布為2s22p4，N原子的價電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿比較穩定，氮原子比氧原子難以失去電子，基態鐵原子的價電子排布圖為
（2）在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖1所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為sp3sp3。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應用是制炸藥（或高能燃料）制炸藥（或高能燃料）。
（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸（HN3）已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子CO2（或N2O）CO2（或N2O）（填分子式）。
②氫疊氮酸（HN3）可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是DEDE（填標號）
A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氫疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵
D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖2所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為1：2：41：2：4（填最簡整數比）；已知該晶體的密度dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為38×232dNA×10738×232dNA×107nm（用含d和NA的代數式表示）。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖3所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為Fe3CFe3C。
3
8
×
232
d
N
A
3
8
×
232
d
N
A
【答案】啞鈴形；O原子的價電子排布為2s22p4，N原子的價電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿比較穩定，氮原子比氧原子難以失去電子；；sp3；制炸藥（或高能燃料）；CO2（或N2O）；DE；1：2：4；×107；Fe3C
；sp3；制炸藥（或高能燃料）；CO2（或N2O）；DE；1：2：4；3
8
×
232
d
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：2難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4