2020年四川省綿陽市南山中學高考化學模擬試卷（十）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：40引用：1難度：0.6 -
2．下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是（ ）
組卷：36引用：1難度：0.7 -
3．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：37引用：1難度：0.8 -
4．下列操作方法和對應的離子方程式都正確的是（ ）
組卷：49引用：1難度：0.6
（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。【化學--選修3：物質結構與性質】
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11．N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是，基態鐵原子的價電子排布圖為
（2）在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖1所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應用是。
（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸（HN3）已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子（填分子式）。
②氫疊氮酸（HN3）可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是（填標號）
A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氫疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵
D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖2所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為（填最簡整數比）；已知該晶體的密度dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為nm（用含d和NA的代數式表示）。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖3所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為。
組卷：51引用：2難度：0.4
【化學--選修5：有機化學基礎】（15分）
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12．G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環。G的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′，有6種不同環境的氫原子；催化劑
③D和F是同系物。
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C=CH2的系統命名法名稱為，該分子中最多有個原子在同一平面內。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型 依次為、。
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是，G的結構簡式為。
（4）生成E的化學方程式為。
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質的結構簡式為。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（
） 的合成路線：。組卷：80引用：5難度：0.3