某小組探究S單質與NaOH溶液加熱后得到的產物。向5mLNaOH溶液中加入少量硫粉，加熱至固體全部溶解，冷卻后，得到淡黃色溶液A（pH=12）。
【資料】Na₂S溶液無色，S^2-能與H⁺反應生成H₂S（臭雞蛋氣味氣體），能與Cu²⁺反應生成CuS（黑色固體）。Na₂S_x溶液呈黃色，S_x^2-能與H⁺反應生成S和H₂S，能與Cu²⁺反應生成S和CuS。S^2-和S_x^2-均不能使品紅褪色，SO₃^2-或高濃度OH^-能使品紅褪色。
（1）如圖所示，進行實驗Ⅰ和Ⅱ，證實了產物中含SO₃^2-。

①補全實驗Ⅱ的方案（在橫線上填寫試劑）

向試管中加入0.5mLpH=12的氫氧化鈉溶液，品紅溶液不褪色

向試管中加入0.5mLpH=12的氫氧化鈉溶液，品紅溶液不褪色

。
②證實產物中含SO₃^2-的現象是

實驗Ⅰ中品紅溶液紅色變無色，實驗Ⅱ溶液仍為紅色

實驗Ⅰ中品紅溶液紅色變無色，實驗Ⅱ溶液仍為紅色

。
（2）依據產物中含SO₃^2-，甲同學認為產物還應該有S^2-，請依據氧化還原反應的規律進行解釋：

反應中硫元素失去電子，化合價升高得到SO₃^2-，則根據電子守恒，還有部分硫元素得到電子，化合價降低得到S^2-

反應中硫元素失去電子，化合價升高得到SO₃^2-，則根據電子守恒，還有部分硫元素得到電子，化合價降低得到S^2-

。
（3）甲同學推測溶液A中可能還含有SO₄^2-，因為SO₃^2-在加熱過程中可能與空氣中氧氣反應。針對此觀點繼續實驗Ⅲ：取溶液A于試管中，加入足量稀鹽酸，立即出現淡黃色渾濁，同時產生臭雞蛋氣味的氣體，離心沉淀（固液分離），得到無色溶液B和淡黃色固體。取無色溶液B，

取無色溶液B，滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀不溶解，證實溶液A中存在SO₄^2-

取無色溶液B，滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀不溶解，證實溶液A中存在SO₄^2-

（填操作和現象），證實溶液A中存在SO₄^2-。
（4）甲同學根據溶液A呈淡黃色猜想其中還存在Na₂S_x，并認為實驗Ⅲ中的現象可做為證據。但乙同學認為實驗Ⅲ中的現象不能說明，理由是

硫化氫和SO₃^2-發生氧化還原反應生產成黃色硫單質沉淀，會出現同樣的現象

硫化氫和SO₃^2-發生氧化還原反應生產成黃色硫單質沉淀，會出現同樣的現象

。
（5）繼續進行實驗Ⅳ，驗證了溶液A中存在Na₂S_x。

①溶劑X是

CS₂

CS₂

（填化學式）。
②證明溶液中含S_x^2-的實驗證據是

淡黃色溶液A加入氯化銅溶液生成黑色沉淀和淡黃色的硫單質

淡黃色溶液A加入氯化銅溶液生成黑色沉淀和淡黃色的硫單質

。
（6）進一步實驗，得到結論：硫單質在堿性條件下歧化反應的產物主要為S^2-和SO₃^2-，溶液中還會生成少量的S_x^2-、S₂O₃^2-和SO₄^2-。