2022-2023學年北京師大附屬實驗中學高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
-
1．合金的應用促進了人類社會的發展。下列不屬于合金的是（ ）
A.青銅面具 B.鋁合金滑雪杖 C.不銹鋼鍋 D.塑料管材 
組卷：66引用：4難度：0.8 -
2．下列化合物中，含共價鍵的是（ ）
組卷：63引用：4難度：0.5 -
3．下列關于物質用途的說法不合理的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.6 -
4．下列儀器不能用于加熱的是（ ）
組卷：118引用：14難度：0.7 -
5．下列物質與Cl2反應，能發出蒼白色火焰的是（ ）
組卷：409引用：12難度：0.8 -
6．四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）
組卷：86引用：28難度：0.9 -
7．下列關于物質的分類的說法中，不正確的是（ ）
組卷：103引用：4難度：0.9 -
8．下列物質中，屬于電解質的是（ ）
組卷：40引用：4難度：0.9 -
9．下列粒子不具有還原性的是（ ）
組卷：129引用：7難度：0.7 -
10．下列電離方程式書寫不正確的是（ ）
組卷：53引用：2難度：0.7 -
11．下列物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.8
二、解答題（共9小題，滿分50分）
-
33．硫酸渣是硫酸生產過程中產生的固體廢料，主要化學成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯廢氣是海綿鈦冶煉過程中產生的Cl2和HCl的混合氣。可利用兩種廢料來制備聚合氯化鐵[Fe2（OH）nCl6-n]m。實驗室模擬該生產過程如圖所示：
已知：SiO2是難溶于水的酸性氧化物。
（1）吸收過程中硫酸渣漿液中的FeO全部轉化為Fe3+，寫出反應的離子方程式、。
（2）過濾除雜后所得廢渣的主要成分是。
（3）硫酸渣漿液中水與硫酸渣的質量比稱為液固比。其他條件相同時，在相同時間內不同液固比對鐵元素利用率的影響如圖所示。由圖可知液固比為3：1和5：1時鐵元素利用率均較高，而實際工業生產中選擇液固比為3：1，從后續處理能耗的角度分析，原因是。
（4）制備時，需在劇烈攪拌下，向所得高濃度的FeCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液至預定的比例。
①補全反應的化學方程式：FeCl3+NaOH═[Fe2（OH）nCl6-n]m+NaCl。
②上述制備過程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是。
（5）測定聚合氯化鐵液體產品中鐵元素的質量分數。
取ag樣品加水稀釋，在不斷攪拌下加入NaOH溶液調至pH=3.5，此時鐵元素全部轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾、洗滌并灼燒所得沉淀，最終得到bg紅棕色固體。則產品中鐵元素的質量分數為。組卷：76引用：3難度：0.5 -
34．某小組探究S單質與NaOH溶液加熱后得到的產物。向5mLNaOH溶液中加入少量硫粉，加熱至固體全部溶解，冷卻后，得到淡黃色溶液A（pH=12）。
【資料】Na2S溶液無色，S2-能與H+反應生成H2S（臭雞蛋氣味氣體），能與Cu2+反應生成CuS（黑色固體）。Na2Sx溶液呈黃色，Sx2-能與H+反應生成S和H2S，能與Cu2+反應生成S和CuS。S2-和Sx2-均不能使品紅褪色，SO32-或高濃度OH-能使品紅褪色。
（1）如圖所示，進行實驗Ⅰ和Ⅱ，證實了產物中含SO32-。
①補全實驗Ⅱ的方案（在橫線上填寫試劑）。
②證實產物中含SO32-的現象是。
（2）依據產物中含SO32-，甲同學認為產物還應該有S2-，請依據氧化還原反應的規律進行解釋：。
（3）甲同學推測溶液A中可能還含有SO42-，因為SO32-在加熱過程中可能與空氣中氧氣反應。針對此觀點繼續實驗Ⅲ：取溶液A于試管中，加入足量稀鹽酸，立即出現淡黃色渾濁，同時產生臭雞蛋氣味的氣體，離心沉淀（固液分離），得到無色溶液B和淡黃色固體。取無色溶液B，（填操作和現象），證實溶液A中存在SO42-。
（4）甲同學根據溶液A呈淡黃色猜想其中還存在Na2Sx，并認為實驗Ⅲ中的現象可做為證據。但乙同學認為實驗Ⅲ中的現象不能說明，理由是。
（5）繼續進行實驗Ⅳ，驗證了溶液A中存在Na2Sx。
①溶劑X是（填化學式）。
②證明溶液中含Sx2-的實驗證據是。
（6）進一步實驗，得到結論：硫單質在堿性條件下歧化反應的產物主要為S2-和SO32-，溶液中還會生成少量的Sx2-、S2O32-和SO42-。組卷：77引用：1難度：0.6