利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 CC。
A.沿玻璃緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 DD。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如表：
| 溫度 實驗次數 |
起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
3.4 3.4
|
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱ΔH=
-56.8kJ?mol-1
-56.8kJ?mol-1
（取小數點后一位）。③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
B
B
。A.用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
【考點】中和熱的測定實驗．
【答案】C；D；3.4；-56.8kJ?mol-1；B
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.7
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（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發布：2024/12/4 11:30:1組卷：60引用：3難度：0.6 -
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