某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗作參照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了

吸氧

吸氧

腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向

；此時，碳粉表面發生了

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

。

（3）該小組對圖2中0-t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：

反應放熱使錐形瓶內溫度升高

反應放熱使錐形瓶內溫度升高

；
…
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案，請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。