含有K₂Cr₂O₇的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K₂Cr₂O₇的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。

物質	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度積	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

（1）用離子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液中同時存在K₂CrO₄的原因（將離子方程式補充完整）：1Cr₂O₇^2-+

H₂O

H₂O

=CrO₄^2-+

2H⁺

2H⁺

。
（2）向濾液1中加入BaCl₂?2H₂O的目的，是使CrO₄^2-從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用：

沉淀SO₄^2-，調節溶液pH，使Cr₂O₇^2-轉化為CrO₄^2-而沉淀

沉淀SO₄^2-，調節溶液pH，使Cr₂O₇^2-轉化為CrO₄^2-而沉淀

。
②結合表中數據，說明選用Ba²⁺而不選用Ca²⁺處理廢水的理由：

BaCrO₄比CaCrO₄更難溶，可以使CrO₄^2-沉淀更完全

BaCrO₄比CaCrO₄更難溶，可以使CrO₄^2-沉淀更完全

。
③研究溫度對CrO₄^2-沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO₄^2-的沉淀率

（

沉淀率

=

固體

2

中

C

r

O

2

-

4

的量

濾液

1

中

C

r

O

2

-

4

的量

×

100

%

）

，如圖1所示。

已知：BaCrO₄（s）?Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）△H＞0CrO₄^2-的沉淀效率隨溫度變化的原因是

溫度升高，沉淀速率加快

溫度升高，沉淀速率加快

。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如圖2所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：

c（H₂SO₄）增大，則c（SO₄^2-）增大，與Ba²⁺生成沉淀，促使BaCrO₄（s）?Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）平衡右移，c（CrO₄^2-）增大，同時c（H⁺）也增大，共同促使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，可以生成更多的H₂Cr₂O₇

c（H₂SO₄）增大，則c（SO₄^2-）增大，與Ba²⁺生成沉淀，促使BaCrO₄（s）?Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）平衡右移，c（CrO₄^2-）增大，同時c（H⁺）也增大，共同促使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，可以生成更多的H₂Cr₂O₇

。
②回收重鉻酸的原理如圖3所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是

BaSO₄與BaCrO₄溶解度接近，c（H₂SO₄）越大，越有利于生成BaSO₄，包裹在BaCrO₄外，使其難于接觸H₂SO₄，阻礙重鉻酸生成

BaSO₄與BaCrO₄溶解度接近，c（H₂SO₄）越大，越有利于生成BaSO₄，包裹在BaCrO₄外，使其難于接觸H₂SO₄，阻礙重鉻酸生成

。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO₄并進一步回收重鉻酸的效果與

受到溶液pH、溫度、H₂SO₄濃度、BaCrO₄顆粒大小等影響

受到溶液pH、溫度、H₂SO₄濃度、BaCrO₄顆粒大小等影響

有關。