CH4-CO2催化重整反應為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。該原理不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-75kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
①催化重整反應的△H=+247+247kJ?mol-1。
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，CH4-CO2催化重整反應中CH4（g）的平衡轉化率隨X 的變化關系。
X代表的物理量是 壓強壓強；判斷L1、L2的大小關系L1＜＜L2 （填“＞”、“＜”或“=”），并簡述理由：正反應為吸熱反應，當壓強一定時，溫度越高，平衡轉化率越大正反應為吸熱反應，當壓強一定時，溫度越高，平衡轉化率越大。
（2）某溫度下，在體積為2L 的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化劑進行重整反應，經(jīng)過2min 達到平衡狀態(tài)時測得CO2的轉化率是50%。
①反應達到平衡狀態(tài)的標志是 CC（填字母）。
A．單位時間內生成n mol的CH4的同時，生成n mol 的H2
B．c（CH4）：c（CO2）：c（CO）：c（H2）=1：1：2：2
C．反應體系中氣體的總物質的量不變
D．容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化
②平均化學反應速率v（CH4） 0.1250.125mol?L-1?min-1；其平衡常數(shù)為 0.330.33mol2?L-2；若其它條件不變增大壓強，則合成反應的化學平衡常數(shù) 不變不變（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③達到平衡后，其它條件不變時向反應容器中充入CO2和CO 各1mol,則化學平衡 逆反應方向逆反應方向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
1
2
【考點】化學平衡的計算．
【答案】+247；壓強；＜；正反應為吸熱反應，當壓強一定時，溫度越高，平衡轉化率越大；C；0.125；0.33；不變；逆反應方向
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3