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          2020-2021學年河北省衡水十四中高一(下)三調化學試卷

          發布:2024/12/13 8:30:2

          一、單選題(共15個小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)

          • 1.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻,陶弘景在其《本草經集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱,生鐵熔化灌入熟鐵,再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是(  )

            組卷:615引用:11難度:0.9
          • 2.高分子材料在生產生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是(  )

            組卷:708引用:12難度:0.7
          • 3.“天問一號”著陸火星,“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學,長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是(  )

            組卷:400引用:12難度:0.8
          • 4.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(  )

            組卷:25引用:1難度:0.6
          • 5.最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:下列說法正確的是(  )

            組卷:545引用:88難度:0.7
          • 6.一定條件下,對于反應A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)來說,下列所表示的化學反應速率中最大的是(  )

            組卷:35引用:4難度:0.5
          • 7.異丁烯與氯化氫發生加成反應過程體系能量變化如圖所示,下列敘述正確的是(  )

            組卷:192引用:6難度:0.7
          • 8.已知X(g)+3Y(g)?2W(g)+M(s),一定溫度下,在容積為1L密閉容器中,加入1mol X(g)與1mol Y(g),2s后Y的物質的量濃度為0.4mol/L,下列說法正確的是(  )

            組卷:5引用:1難度:0.5

          三.非選擇題(共4個大題,共50分)

          • 23.在氮及其化合物的化工生產中,對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
            (1)t℃時,關于N2、NH3的兩個反應的信息如表所示。
            化學反應 正反應活化能 逆反應活化能 t℃時平衡常數
            N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H>0 akJ/mol bkJ/mol K1
            4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H<0 ckJ/mol dkJ/mol K2
            請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式:
             
            ,t℃時該反應的平衡常數為
             
            。(用K1和K2表示)
            (2)工業合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時,H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下,起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。

            ①圖甲中0~t1min內,v(N2)=
             
            mol?L-1?min-1;b點的v(H2
             
            a點的v(H2。(填“大于”、“小于”或“等于”)
            ②已知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1mol,容器體積為1L,保持溫度和壓強不變,又充入3mol N2后,平衡
             
            。(填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”)

            組卷:9引用:2難度:0.7
          • 24.CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)。該原理不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:
            (1)已知:C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-75kJ?mol-1
             C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ?mol-1
            C(s)+
            1
            2
            O2(g)═CO(g)△H=-111kJ?mol-1
            ①催化重整反應的△H=
             
            kJ?mol-1
            ②L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時,CH4-CO2催化重整反應中CH4(g)的平衡轉化率隨X 的變化關系。
            X代表的物理量是
             
            ;判斷L1、L2的大小關系L1
             
            L2 (填“>”、“<”或“=”),并簡述理由:
             

            (2)某溫度下,在體積為2L 的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化劑進行重整反應,經過2min 達到平衡狀態時測得CO2的轉化率是50%。
            ①反應達到平衡狀態的標志是
             
            (填字母)。
            A.單位時間內生成n mol的CH4的同時,生成n mol  的H2
            B.c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:2:2
            C.反應體系中氣體的總物質的量不變
            D.容器中的混合氣體密度不再發生變化
            ②平均化學反應速率v(CH4
             
            mol?L-1?min-1;其平衡常數為
             
            mol2?L-2;若其它條件不變增大壓強,則合成反應的化學平衡常數
             
            (填“變大”、“變小”或“不變”)。
            ③達到平衡后,其它條件不變時向反應容器中充入CO2和CO 各1mol,則化學平衡
             
            移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)

            組卷:14引用:2難度:0.6
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