科學界目前流行的關于生命起源假設的理論認為生命起源于約40億年前古洋底的熱液環境，那里普遍存在鐵硫簇合物，可用FexSy表示。為研究某鐵硫簇合物成分，化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置測定樣品中鐵、硫的含量。具體步驟為：
①按圖連接裝置，進行氣密性檢查。
②在A中放入1.0g含雜質的樣品（雜質不溶于水、鹽酸，且不參與A中的反應），B中加入0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液30mL，C中加入品紅試液。
③通入氧氣并加熱，A中固體逐漸轉變為紅棕色。
④待固體完全轉化后，取B中的溶液3mL于錐形瓶中，用0.1mol/L碘化鉀溶液滴定。滴定共進行3次，實驗數據記錄于下表。
| 滴定次數 | 待測液體積/mL | 消耗碘化鉀溶液體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 3.00 | 1.00 | 7.50 |
| 2 | 3.00 | 7.50 | 12.53 |
| 3 | 3.00 | 12.53 | 17.52 |
⑥往濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，出現沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得0.32g固體。
已知：Mn2+離子在極稀溶液中近乎無色。
回答下列問題：
（1）裝置C中品紅試液的作用是
檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收
檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收
。有同學認為，撤去裝置C，對此實驗沒有影響。你的觀點是贊同
贊同
（選填“贊同”或“不贊同”），理由是若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全
若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全
。（2）用碘化鉀溶液滴定酸性高錳酸鉀時，生成碘單質和錳離子，寫出反應的離子方程式
2MnO4-+16H++10I-=5Mn2++5I2+8H2O
2MnO4-+16H++10I-=5Mn2++5I2+8H2O
。無色的草酸（H2C2O4）溶液也可代替碘化鉀進行滴定，反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，判斷到達滴定終點時的現象應當是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色
加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色
。（3）為防止尾氣污染，裝置D中應加入
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液。（4）根據上述實驗所得數據，可確定該鐵硫簇結構的化學式為
Fe4S5
Fe4S5
。（5）下列操作，可能導致x：y的值偏大的是
cd
cd
。（填字母代號）a.配制碘化鉀標準液時，定容操作俯視刻度線
b.步驟④所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸餾水
c.滴定時，碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴
d.步驟⑥灼燒濾渣不夠充分
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；贊同；若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；2MnO4-+16H++10I-=5Mn2++5I2+8H2O；加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色；氫氧化鈉；Fe4S5；cd
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.4
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5
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