某課題組對含鈷高爐渣（主要成分有Co2O3、Al2O3、Fe3O4、SiO2、CaO、Fe2O3）資源化綜合處理的流程如圖：
回答下列問題：
（1）“研磨”的目的為 加快反應速率，提高爐渣的利用率加快反應速率，提高爐渣的利用率；物質A是 Fe3O4Fe3O4（填化學式）。
（2）Co2O3參與“酸浸”的化學方程式為 Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2OCo2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O，“酸浸”過程實際消耗雙氧水的量大于理論值，可能的原因是 “酸浸”過程放熱，溶液溫度使得H2O2分解；或者溶液中的Fe3+催化H2O2的分解“酸浸”過程放熱，溶液溫度使得H2O2分解；或者溶液中的Fe3+催化H2O2的分解（寫出一條即可）．濾渣Ⅰ的主要成分是 SiO2、CaSO4SiO2、CaSO4（填化學式）。
（3）“中和沉淀”中，Fe3+生成高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]存在于濾渣Ⅱ中．該過程的離子方程式為 3Fe3++2SO2-4+Na++6HCO-3=[NaFe3（SO4）2（OH）6]↓+6CO2↑3Fe3++2SO2-4+Na++6HCO-3=[NaFe3（SO4）2（OH）6]↓+6CO2↑。在實驗室中，向Fe（OH）3固體中加入等體積的0.75mol?L-1H2SO4溶液和 0.250.25mol?L-1Na2SO4溶液，使其恰好完全反應，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到黃鈉鐵礬。
（4）濾液③中的鋁元素恰好完全轉化為沉淀的pH為 8.388.38。{通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol-L-1為沉淀完全[Al（OH）4]-+H+?Al（OH）3+H2O；K=1013.38；Ksp[Al（OH）3]=10-33}
（5）CoC2O4經充分焙燒質量減少2t,則獲得Co3O4的質量為 2.412.41t。
SO
2
-
4
HCO
-
3
SO
2
-
4
HCO
-
3
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】加快反應速率，提高爐渣的利用率；Fe3O4；Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O；“酸浸”過程放熱，溶液溫度使得H2O2分解；或者溶液中的Fe3+催化H2O2的分解；SiO2、CaSO4；3Fe3++2+Na++6=[NaFe3（SO4）2（OH）6]↓+6CO2↑；0.25；8.38；2.41
SO
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HCO
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：3難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1