2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/23 9:0:3
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.
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1．古詩(shī)詞中蘊(yùn)含科學(xué)知識(shí)，下列描述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
2．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.8 -
3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.5 -
4．實(shí)驗(yàn)室配制碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其標(biāo)定鹽酸濃度，下列步驟中所選儀器正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.5 -
5．某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過(guò)量，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：95引用：3難度：0.3 -
6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.6
三、非選擇題：本題共5小題，共60分.
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19．某課題組對(duì)含鈷高爐渣（主要成分有Co2O3、Al2O3、Fe3O4、SiO2、CaO、Fe2O3）資源化綜合處理的流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）“研磨”的目的為；物質(zhì)A是（填化學(xué)式）。
（2）Co2O3參與“酸浸”的化學(xué)方程式為，“酸浸”過(guò)程實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，可能的原因是（寫(xiě)出一條即可）．濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）。
（3）“中和沉淀”中，F(xiàn)e3+生成高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]存在于濾渣Ⅱ中．該過(guò)程的離子方程式為。在實(shí)驗(yàn)室中，向Fe（OH）3固體中加入等體積的0.75mol?L-1H2SO4溶液和mol?L-1Na2SO4溶液，使其恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到黃鈉鐵礬。
（4）濾液③中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為。{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol-L-1為沉淀完全[Al（OH）4]-+H+?Al（OH）3+H2O；K=1013.38；Ksp[Al（OH）3]=10-33}
（5）CoC2O4經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少2t,則獲得Co3O4的質(zhì)量為t。組卷：58引用：3難度：0.6 -
20．某小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備Fe（OH）2并探究其相關(guān)性質(zhì)。
Ⅰ.模擬制備Fe（OH）2
裝置如圖：打開(kāi)右瓶上方空氣過(guò)濾器的氣閥（平衡壓強(qiáng)，便于FeSO4溶液能夠進(jìn)入右瓶）；然后，依次打開(kāi)魯爾閥、推動(dòng)注射器，將注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶；當(dāng)右瓶中明顯有白色沉淀生成時(shí)，停止加液，依次關(guān)閉魯爾閥、關(guān)閉右瓶上方的空氣過(guò)濾器的氣閥、打開(kāi)左瓶上方的空氣過(guò)濾器的氣閥。
（1）實(shí)驗(yàn)證明制備Fe（OH）2最佳pH是6～8，采用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO4、氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是，Na2SO3的作用是。
Ⅱ：探究原材料FeSO4的相關(guān)性質(zhì)
向50mL蒸餾水中加入FeSO4?7H2O晶體攪拌以加快溶解，用溶解氧傳感器測(cè)定液體中溶解氧濃度隨時(shí)間的變化，b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液所得曲線如圖。
（2）對(duì)比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么結(jié)論。
（3）已知：在pH≈4時(shí)溶液中，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生FeOOH，且c（Fe2+）降低量大于c（Fe3+）增加量，pH幾乎不變。用總離子方程式說(shuō)明原因，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+，可以選擇的試劑是。
A.NaOH溶液
B.K3[Fe（CN）6]
C.KSCN
D.鄰二氮菲
Ⅲ.用鈰量法測(cè)定市售Fe（OH）2中Fe（Ⅲ）的含量
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取一定量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，取待測(cè)液VmL，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用cmol/L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定可得出Fe2+的含量。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL，原理如下：2Ce（SO4）2+2FeSO4═Ce2（SO4）3+Fe2（SO4）3。
②取待測(cè)液VmL，溶液中的Fe3+在鹽酸介質(zhì)中用H2（SnCl4）還原成Fe2+，再用HgCl2氧化過(guò)量的H2（SnCl4）：2FeCl3+H2（SnCl4）═2FeCl2+H2（SnCl6）；H2（SnCl4）+2HgCl2═H2（SnCl6）+Hg2Cl2↓。
（4）重復(fù)①的滴定過(guò)程，終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，待測(cè)液中c（Fe3+）═g/L（用含V、V1、V2的式子表示）；若②中加入的氯化亞錫不足，則測(cè)得Fe3+的含量，若沒(méi)有加入氯化高汞則測(cè)得Fe3+的含量。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）組卷：31引用：1難度：0.3