工業上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。

（1）用足量（NH₄）₂SO₄溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是

增大接觸面積，提高浸出效率

增大接觸面積，提高浸出效率

。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH₃）₄]²⁺，該反應的離子方程式為

ZnO+2NH₃?H₂O+2

NH

+

4

=[Zn（NH₃）₄]²⁺+3H₂O

ZnO+2NH₃?H₂O+2

NH

+

4

=[Zn（NH₃）₄]²⁺+3H₂O

。
（2）“浸出”時As₂O₃轉化為

A

s

O

3

-

3

。“除砷”步驟①中用（NH₄）₂S₂O₈作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為

2OH^-+

A

s

O

3

-

3

+S₂

O

2

-

8

=

A

s

O

3

-

4

+2

SO

2

-

4

+H₂O

2OH^-+

A

s

O

3

-

3

+S₂

O

2

-

8

=

A

s

O

3

-

4

+2

SO

2

-

4

+H₂O

。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是

CuS

CuS

和BaSO₄。
（4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂，運用平衡移動原理解釋原因：

“蒸氨”過程中有NH₃產生，溶液中NH₃的濃度降低，平衡[Zn（NH₃）₄]²⁺?Zn²⁺+4NH₃ 正向移動，[Zn（NH₃）₄]²⁺轉化為Zn²⁺，溶液中還存在

SO

2

-

4

和OH^-，反應得到白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂

“蒸氨”過程中有NH₃產生，溶液中NH₃的濃度降低，平衡[Zn（NH₃）₄]²⁺?Zn²⁺+4NH₃ 正向移動，[Zn（NH₃）₄]²⁺轉化為Zn²⁺，溶液中還存在

SO

2

-

4

和OH^-，反應得到白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂

。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH₄HCO₃溶液將白色固體轉化為ZnCO₃的離子方程式為

ZnSO₄?Zn（OH）₂+2

HCO

-

3

=2ZnCO₃+

SO

2

-

4

+2H₂O

ZnSO₄?Zn（OH）₂+2

HCO

-

3

=2ZnCO₃+

SO

2

-

4

+2H₂O

。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO₃分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數=

樣品起始質量

-

剩余固體質量

樣品起始質量

×100%。
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。

①280℃時煅燒ZnCO₃，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO₃的分解率為

94.6

94.6

%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO₃分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m²?g^-1）產品ZnO的最佳條件是

b

b

（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環利用的物質有

（NH₄）₂SO₄、NH₃?H₂O、CO₂

（NH₄）₂SO₄、NH₃?H₂O、CO₂

。