近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ⅱ補充完整。
ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ⅱ.I₂+2H₂O+

SO₂

SO₂

═

4H⁺

4H⁺

+

SO

2

-

4

SO

2

-

4

+2I^-
（2）探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：
分別將18mLSO₂飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序號	A	B	C	D
試劑組成	0.4mol?L-1KI	amol?L-1KI	0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1KI 0.0002molI2
實驗現象	溶液變黃，一段時間后出現渾濁	溶液變黃，出現渾濁較A快	無明顯現象	溶液由棕褐色很快褪色，變為黃色，出現渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=

0.4

0.4

。
②比較A、B、C，可得出的結論是

I^-是SO₂歧化反應的催化劑，H⁺單獨存在時不具有催化作用，但H⁺可以加快歧化反應速率

I^-是SO₂歧化反應的催化劑，H⁺單獨存在時不具有催化作用，但H⁺可以加快歧化反應速率

。
③實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：

反應ⅱ比反應i快，D中由反應ii產生的氫離子使反應i加快

反應ⅱ比反應i快，D中由反應ii產生的氫離子使反應i加快

。