蘇教版（2019）必修第二冊《 6.1 化學反應速率與反應限度 》2021年同步練習卷（1）
發布：2024/11/10 6:30:2
一、選擇題
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1．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在容積為2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol,則平均反應速率表示正確的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.5 -
2．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），其中反應速率最快的是（ ）
組卷：41引用：2難度：0.7 -
3．下列關于化學反應速率的說法中正確的是（ ）
組卷：518引用：5難度：0.4 -
4．關于水煤氣變換反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H（簡稱WGS反應），目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應（一步完成的反應）步驟如下：
①H2O+*?H2O*②H2O*+*?OH*+H*③OH*+*?O*+H*④2H*+*?H2+2*⑤CO+*?CO*⑥CO*+O*?CO2*+*⑦CO2*?CO2+*
其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。
WGS反應中可能基元反應步驟的活化能數值（單位：kJ?mol-1）如表：
注：表中X（111）表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。基元反應 正反應（Ef） 逆反應（Et） Cu（110） Cu（111） Pd（111） Cu（110） Cu（111） Pd（111） ① 0 0 0 58 58 42 ② 96 109 108 24 8 0 ③ 58 67 63 96 88 92 ④ 80 63 92 21 29 8 ⑤ 0 0 0 50 50 142 ⑥ 45 46 100 95 117 140 ⑦ 21 21 17 0 0 0
下列說法正確的是（ ）組卷：9引用：3難度：0.6 -
5．控制變量法是化學實驗的一種常用方法。如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據，分析上述數據，請判斷下列敘述正確的是（ ）
實驗
序號金屬質量/g 金屬狀態 /mol?L-1 /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應前 反應后 1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 2 0.10 塊狀 0.8 50 20 35 t1 3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 4 0.10 塊狀 1.0 50 20 35 125 組卷：5引用：2難度：0.7 -
6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）
實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 10 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 10 0.2 組卷：22引用：8難度：0.5
三、元素或物質推斷題
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17．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ⅱ補充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+═++2I-
（2）探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：
分別將18mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的對比實驗，則a=序號 A B C D 試劑組成 0.4mol?L-1KI amol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1KI
0.0002molI2實驗現象 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 溶液變黃，出現渾濁較A快 無明顯現象 溶液由棕褐色很快褪色，變為黃色，出現渾濁較A快 。
②比較A、B、C，可得出的結論是。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：。組卷：23引用：2難度：0.9
四、原理綜合題
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18．（1）一定溫度下，2L容器內某反應中A、B、C的物質的量隨反應時間的變化情況如圖所示，則該反應的化學方程式為：；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了；2min內C的平均反應速率為。
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵分別需要吸收的能量為436kJ、498kJ、463kJ。則2H2+O2=2H2O反應生成1molH2O需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量；為了加快2H2+O2=2H2O的反應速率，可以采取的措施有（填序號）
A．使用催化劑
B．適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度
D．適當降低反應的溫度組卷：17引用：2難度：0.9