納米級MoS2復合材料被認為是一種理想的鈉離子電池負極材料，以鉬精礦[主要成分MoS2，以及SiO2、CaO、Fe、Cu、Ca3Fe2（SiO4）3等雜質]為原料生產納米級MoS2的工業流程如圖：
已知：i.MoS2不溶于水和常見的酸堿，“燒熔”時可轉化為酸性氧化物MoO3；
ii.Ca3Fe2（SiO4）3經“燒熔”后可與沸鹽酸反應。
（1）“粉碎”的目的為 增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分
（2）濾液②中含有的金屬離子為 Cu2+、Ca2+、Fe3+Cu2+、Ca2+、Fe3+；濾渣②的成分為 SiO2、MoO3SiO2、MoO3。
（3）“堿浸”時發生反應的化學方程式為 MoO3+2NH3?H2O=（NH4）2MoO4+H2OMoO3+2NH3?H2O=（NH4）2MoO4+H2O；用NaOH溶液代替氨水的不足之處為 會使二氧化硅溶解，導致制備的產品不純會使二氧化硅溶解，導致制備的產品不純。
（4）已知“硫代”一步生成了MoS2-4，則“沉鉬”中加入鹽酸生成MoS3的離子方程式為 MoS2-4+2H+=MoS3↓+H2S↑MoS2-4+2H+=MoS3↓+H2S↑。
（5）分析化學上，常利用“沉鉬”反應測定鉬的含量，若稱量54.0g鉬精礦，“沉鉬”時得到28.8gMoS3，則鉬精礦中鉬的百分含量為 26.7%26.7%（轉化工藝中鉬的損失不計，保留三位有效數字）。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；Cu2+、Ca2+、Fe3+；SiO2、MoO3；MoO3+2NH3?H2O=（NH4）2MoO4+H2O；會使二氧化硅溶解，導致制備的產品不純；+2H+=MoS3↓+H2S↑；26.7%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/8/9 8:0:9組卷：14引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5