硫酸是最重要的化工產品之一，工業制硫酸的主要原料有硫鐵礦、硫黃、冶煉煙氣等．
（1）寫出硫鐵礦煅燒制備SO2的化學方程式 4FeS2+11O2 煅燒 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 煅燒 2Fe2O3+8SO2．SO2氧化成SO3使用的催化劑名稱是 五氧化二釩五氧化二釩．最后用 98.3%的濃硫酸98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫．
（2）煅燒10噸純度90%的硫鐵礦（設雜質不參加反應），理論上至少需要空氣的體積（標準狀況）為 2.31×1072.31×107L（空氣中N2、O2的體積分數分別為0.80和0.20），若SO2轉化率95%，最后可以制得98%的硫酸 14.2514.25噸．
（3）硫酸生產工藝中下列說法正確的是（選填序號字母） ABCDABCD．
A．為使硫鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐出來的氣體必須凈化的主要原因是防止催化劑中毒
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．SO2進行轉化時轉化器和熱交換器合為一體
（4）硫鐵礦制硫酸會產生大量“三廢”，必須進行治理．處理廢氣中的SO2常用下列方法：
①氨酸法
寫出用氨水吸收SO2至過量的化學方程式 SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2OSO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3．產物可以再用硫酸處理，寫出反應的離子方程式 H++HSO3-=SO2↑+H2OH++HSO3-=SO2↑+H2O．產生的SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
②石灰-石膏法
寫出流程圖中兩個反應的化學方程式 SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O．
（5）目前，我國以硫鐵礦制硫酸的比例不斷下降，用硫黃或冶煉煙氣作原料的優勢有 不產生廢渣和污水不產生廢渣和污水、成本較低成本較低等．
煅燒
煅燒
【考點】工業制取硫酸；化學方程式的有關計算．
【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；五氧化二釩；98.3%的濃硫酸；2.31×107；14.25；ABCD；SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；H++HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O；不產生廢渣和污水；成本較低
煅燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：60引用：1難度：0.7
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2．硫酸在化工生產國民經濟發展中占有極其重要的地位，如圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖。
試回答下列有關問題：
（1）寫出工業上用FeS2制取SO2的化學方程式；
（2）在硫酸工業生產過程中，需要考慮的因素很多，主要有生產原料的選擇與凈化反應條件和設備的選擇、；
（3）反應2SO2+O2?2SO3是在400～500℃條件下在接觸室中進行的，選擇這一反應條件的理由是在，在實際生產過程中進入接觸室的氣體中O2的體積分數是SO2體積分數的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工廠形成的“三廢”對環境有較大的影響，處理硫酸工廠尾氣的化學方程式是；
（5）下圖所示的裝置是仿照工業制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫；
①若丁裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了自霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，丁裝置產生白霧的原因是，此現象對工業上制硫酸帶來的不良后果是；
②上圖中的乙裝置和丙裝置分別與工業制取硫酸的某個裝置相對應，其中乙裝置對應的是接觸室； 丙裝置對應的是。發布：2024/12/30 6:0:2組卷：12引用：2難度：0.5 -
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