工業上制二甲醚是在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H3
Ⅳ．2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4
反應過程中有關反應能量變化如圖甲所示。
請回答：
（1）①△H4為 204.1kJ?mol-1204.1kJ?mol-1。
②反應速率較大的是 ⅡⅡ（填序號“Ⅱ”或“Ⅲ”），說明原因：反應Ⅱ的活化能低，在相同條件下反應速率較大反應Ⅱ的活化能低，在相同條件下反應速率較大。
（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或乙烯的物質的量分數不同。硅鋁比與產物選擇性如圖乙所示，圖中A點和B點的平衡常數比較：KA==KB（填“＞”、“=”或“＜”）。根據以上兩條曲線，寫出其中一條變化規律：溫度越高，二甲醚的選擇性越大溫度越高，二甲醚的選擇性越大（一條即可）。
（3）兩個恒容密閉容器中，投入量相等的CH3OH，分別于523K、583K溫度下反應，若只按Ⅲ發生反應，則平衡時體系中物質的平均摩爾質量M（523K） ＜＜M（583K）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）若在恒容條件下，最初向容器中通入1molCO、2molH2，在適當催化劑、溫度下只按Ⅳ發生反應。測得開始時容器總壓為300kPa,反應經2min達到平衡且CO的平衡轉化率為50%，則0～2min內CO的平均速率為 2525Pa/min,該溫度下的平衡常數Kp為 2.5×10-92.5×10-9Pa-4。
【答案】204.1kJ?mol-1；Ⅱ；反應Ⅱ的活化能低，在相同條件下反應速率較大；=；溫度越高，二甲醚的選擇性越大；＜；25；2.5×10-9
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
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