2021-2022學年四川省成都七中高三（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題

• 1．化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“..得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”，這里黃芽指的是黃銅

  B．中醫古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取計，盡服之“啟發了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，解決了關鍵性的技術難題。青蒿素的提取屬于化學變化

  C．霧霾是一種分散系，戴活性炭口罩防霧霾是因為其具有吸附作用

  D．糖類、油脂和蛋白質是人類必需的營養物質，都屬于高分子化合物
  組卷：5難度：0.8

  解析

• 2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．100mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應，生成氣體分子的數目小于0.92NA

  B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol 氧氣轉移的電子數為0.2NA

  C．標準狀況下，1.12LSO3的原子數為0.2NA

  D．0.1molD218O2中的中子數為1.2NA
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于M、N說法正確的是（　　）
  

  A．M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構

  B．M、N分別與液溴混合，均發生取代反應

  C．M、N分子均不可能所有原子共平面

  D．M、N均可發生加聚反應生成高分子化合物
  組卷：40引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 10．工業上制二甲醚是在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應：
  Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
  Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
  Ⅲ．2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₃
  Ⅳ．2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄
  反應過程中有關反應能量變化如圖甲所示。
  
  請回答：
  （1）①△H₄為

   

  。
  ②反應速率較大的是

   

  （填序號“Ⅱ”或“Ⅲ”），說明原因：

   

  。
  （2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或乙烯的物質的量分數不同。硅鋁比與產物選擇性如圖乙所示，圖中A點和B點的平衡常數比較：K_A

   

  K_B（填“＞”、“=”或“＜”）。根據以上兩條曲線，寫出其中一條變化規律：

   

  （一條即可）。
  （3）兩個恒容密閉容器中，投入量相等的CH₃OH，分別于523K、583K溫度下反應，若只按Ⅲ發生反應，則平衡時體系中物質的平均摩爾質量M（523K）

   

  M（583K）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）若在恒容條件下，最初向容器中通入1molCO、2molH₂，在適當催化劑、溫度下只按Ⅳ發生反應。測得開始時容器總壓為300kPa,反應經2min達到平衡且CO的平衡轉化率為50%，則0～2min內CO的平均速率為

   

  Pa/min,該溫度下的平衡常數K_p為

   

  Pa^-4。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

[化學選修3：物質結構與性質]

• 11．NaFeO₄、Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄均可用作電極材料。請回答下列問題：
  （1）基態Fe原子的價層電子軌道表達式為

   

  ，同周期元素中，基態原子的未成對電子數與基態Fe³⁺相同的元素為

   

  （填元素符號）。
  （2）PO₄^3-的空間構型為

   

  ，其中P原子的雜化方式為

   

  ，請寫出一種與PO₄^3-互為等電子體的陰離子：

   

  （填離子符號）。
  （3）[Ti（H₂O₆）]Cl₃為紫色晶體，其中lmol陽離子中所含σ鍵的數目為

   

  ，配位鍵中提供孤電子對的原子為

   

  （填元素符號）。
  （4）已知物質間的轉化關系如圖甲所示，其中a、c均大于0；Na₂O的立方晶胞結構如圖乙所示。
  
  基態Na原子的第一電離能可表示為

   

  kJ/mol。
  ②若緊鄰的兩個Na⁺之間的距離為dpm,阿伏加德羅常數的值為N_A，晶體的密度為ρg?cm^-3，則Na₂O的摩爾質量可表示為

   

  g?mol^-1（用含有d、ρ、N_A的代數式表示）。
  組卷：8引用：1難度：0.7

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