甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優良的能源和車用燃料。
（1）H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則由CO2（g）和H2（g）生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ/mol。
（2）CO與H2也可以合成CH3OH，已知CO和H2可以利用如下反應制備：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。T1＜＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為KC=KB＞KAKC=KB＞KA。
（3）已知Ⅰ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），Ⅱ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），Ⅲ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。如圖2為一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、H2三個反應體系下甲醇生成速率與溫度的關系。
①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是BB。（填“A”或“B”）
A.CO2H2H2OCOH2CH3OH
B.COH2OH2CO2H2CH3OH+H2O
②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結合反應Ⅰ、Ⅲ分析原因：CO的存在促使反應Ⅰ正向進行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應Ⅲ正向進行CO的存在促使反應Ⅰ正向進行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應Ⅲ正向進行。
（4）在T1℃時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達到平衡時CH3OH的體積分數φ與起始時n（H2）n（CO）的關系如圖3所示。
①當起始時n（H2）n（CO）=2，反應經過5min達到平衡，若此時CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=0.12mol/（L?min）0.12mol/（L?min）。若此時再向容器中充入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol,達新平衡時H2的轉化率將增大增大。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②當起始時n（H2）n（CO）=3.5，反應達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能對應圖3中的FF（填“D”“E”或“F”）點。
H
2
H
2
O
H
2
H
2
O
H
2
H
2
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
【答案】CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ/mol；＜；KC=KB＞KA；B；CO的存在促使反應Ⅰ正向進行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應Ⅲ正向進行；0.12mol/（L?min）；增大；F
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：3難度：0.4
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1．氫在地球上主要以化合態的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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