2021年江蘇省高考化學猜題試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．華夏文明源遠流長，以下說法從化學視角理解錯誤的是（　　）

  A．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”，詩中的“霧”可產生丁達爾效應

  B．“甘之如飴”，說明糖類均有甜味

  C．“凡石灰，經火焚煉為用”，這段記載中涉及分解反應

  D．“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”，制普通玻璃的某成分可用于制造光導纖維
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 2．用化學用語表示C₂H₂+HCl

  H

  g

  C

  l

  2

  150

  ～

  160

  ℃

  C₂H₃Cl（氯乙烯）中的相關微粒，其中正確的是（　　）

  A．中子數為7的碳原子： 7 6 C

  B．氯乙烯的結構簡式：CH2CHCl

  C．氯離子的結構示意圖：

  D．HCl的電子式：
  組卷：68引用：14難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．4 M n O - 4 +5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4 M n O - 4 +5HCHO]完全反應轉移的電子數為20NA

  B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32g Cu轉化為Cu2+

  C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數為10-5NA

  D．1L濃度為0.100mol?L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NA
  組卷：798引用：7難度：0.5

  解析

• 4．對于如圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是（　　）
  

  A．實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同

  B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

  C．實驗丙：由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2

  D．裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．為測定CuSO₄溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：
  Ⅰ．甲方案
  實驗原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
  實驗步驟：
  
  （1）判斷

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全的操作為

   

  。
  （2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

   

  。
  （3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為

   

  。
  （4）固體質量為wg,則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1。
  （5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  Ⅱ．乙方案
  實驗原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  實驗步驟：
  ①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）
  
  ②……
  ③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑
  ④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄
  ⑤將CuSO₄溶液滴入A中并攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生
  ⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄
  ⑦處理數據
  （6）步驟②為

   

  。
  （7）步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是

   

  （填序號）。
  a.反應熱受溫度影響
  b.氣體密度受溫度影響
  c.反應速率受溫度影響
  （8）Zn粉質量為ag,若測得H₂體積為bmL，已知實驗條件下ρ（H₂）=dg?L^-1，則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1（列出計算表達式）。
  （9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  （10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO₄溶液的濃度：

   

  （填“是”或“否”）。
  組卷：818引用：6難度：0.5

  解析

• 18．甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優良的能源和車用燃料。
  （1）H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，則由CO₂（g）和H₂（g）生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式為

   

  。
  （2）CO與H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反應制備：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。T₁

   

  T₂（填“＜”、“＞”或“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數（K_A、K_B、K_C）的大小關系為

   

  。
  
  （3）已知Ⅰ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。如圖2為一定比例的CO₂、H₂，CO、H₂，CO、CO₂、H₂三個反應體系下甲醇生成速率與溫度的關系。
  ①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是

   

  。（填“A”或“B”）
  A.CO₂

  H

  2

  H

  2

  O

  CO

  H

  2

  CH₃OH
  B.CO

  H

  2

  O

  H

  2

  CO₂

  H

  2

  CH₃OH+H₂O
  ②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結合反應Ⅰ、Ⅲ分析原因：

   

  。
  （4）在T₁℃時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H₂和CO，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達到平衡時CH₃OH的體積分數φ與起始時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關系如圖3所示。
  ①當起始時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，反應經過5min達到平衡，若此時CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H₂）=

   

  。若此時再向容器中充入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達新平衡時H₂的轉化率將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ②當起始時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5，反應達到平衡狀態后，CH₃OH的體積分數可能對應圖3中的

   

  （填“D”“E”或“F”）點。
  組卷：65引用：3難度：0.4

  解析