化學流浪社請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗（夾持儀器略）
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是 防止暴沸防止暴沸。
（3）裝置E中的現象是 黑色固體變紅，右端管壁有水珠黑色固體變紅，右端管壁有水珠。
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于 稀硫酸稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 ①①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 ②②。
①一定有Fe3O4
②一定有Fe
③只有Fe3O4
④只有Fe
（6）另一份用 膠頭滴管膠頭滴管（填儀器名稱）加入 酸性KMnO4溶液，溶液褪色酸性KMnO4溶液，溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+。
探究三：設計如圖流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數
（7）試劑b的化學式是 NaOHNaOH。
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為 77.8%77.8%（保留一位小數）。
高溫
高溫
【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；防止暴沸；黑色固體變紅，右端管壁有水珠；稀硫酸；①；②；膠頭滴管；酸性KMnO4溶液，溶液褪色；NaOH；77.8%
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/20 2:0:8組卷：42引用：1難度：0.6
相似題
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1．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究．
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？．
（2）燃燒紅磷的目的是．
（3）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
產物中鐵元素價態探究：
（4）提出合理假設：
假設1：產物中只有+2價鐵；假設2：，
假設3：產物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
（5）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟現象和結論）：．
問題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是．若假設3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應的離子反應方程式為．發布：2024/11/4 8:0:2組卷：64引用：5難度：0.3 -
2．鐵粉具有平肝鎮心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗氣體產物實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（ ）△
發布：2024/11/17 13:0:1組卷：359引用：9難度：0.5 -
3．兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關問題．△
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了；
t1～t2時間段，反應生成的氣體是．
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發現紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態．你的另一種假設是；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是ab；若反應結束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為ab．
發布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：5難度：0.1