由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ?mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產流程如圖所示：
③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ?mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：
①反應①的△H1＜＜0，△S ＜＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，則△H1=-171.6kJ?mol-1-171.6kJ?mol-1．
③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數(shù)在t1min后的變化曲線．
（2）對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是 ABDABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3） D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是 由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產物的產率由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產物的產率．
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應⑤，經(jīng)t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%．則氫氣的反應速率v（H2）=1.5/t mol?L-1?min-11.5/t mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)K=99．
【答案】＜；＜；-171.6kJ?mol-1；ABD；由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產物的產率；1.5/t mol?L-1?min-1；9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：2難度：0.1
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3