人教版（2019）選擇性必修1《化學反應原理綜合》2017年單元測試卷（浙江省紹興市魯迅中學高二）

一、解答題（共4小題，滿分0分）

• 1．由某精礦石（MCO₃?ZCO₃）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g,高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
  
  （1）該礦石的化學式為

   

  ．
  （2）①以該礦石灼燒后的固體產物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O，且Z和Si的物質的量之比為2：1）．寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  ②單質M還可以通過電解熔融MCl₂得到．不能用電解MCl₂溶液的方法制備M的理由是

   

  ．
  （3）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應：
  反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
  反應2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
  反應3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
  其對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₂，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．
  則△H₂

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）△H₃，理由是

   

  ．
  （4）在溫度為T₁時，使體積比為3：1的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內進行反應．T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T₂，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．
  組卷：104引用：2難度：0.5

  解析

一、解答題（共4小題，滿分0分）

• 3．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
  （1）直接合成法
  ①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
  ②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₂=-253.6kJ?mol^-1
  （2）間接合成法
  合成氣反應生成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產流程如圖所示：
  
  ③3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2kJ?mol^-1
  ④CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）
  回答下列問題：
  （1）在5MPa、起始投料量n（H₂）：n（CO₂）=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：
  
  ①反應①的△H₁

   

  0，△S

   

  0．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1，則△H₁=

   

  ．
  ③500K時，反應達到平衡后，在t₁min時升溫到600K，反應在t₂min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數在t₁min后的變化曲線．
  （2）對反應③處于化學平衡狀態時的描述，正確的是

   

  ．（填字母）．
  A．CO的含量保持不變              B．容器中CH₃OCH₃濃度與CO₂濃度相等
  C．3V_正（CO）=V_正（CH₃OCH₃）       D．體系的溫度保持不變
  （3）間接合成法中將甲醇（CH₃OH）循環使用的目的是

   

  ．
  （4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發生反應⑤，經t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%．則氫氣的反應速率v（H₂）=

   

  ，平衡常數K=

   

  ．
  組卷：51引用：2難度：0.1

  解析

• 4．工業制硫酸，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．請回答：
  （1）某溫度下，SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=

   

  ．
  （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

   

  （填字母）．
  
  A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
  B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
  C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
  D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃
  E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體
  （3）某人設想以圖1所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：

   

  ．
  （4）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，一定正確的是

   

  （填序號）．
  
  （5）①某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖3所示．當平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_（A）

   

   K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度為0.25mol?L^-1）．請在圖4畫出此變化過程中SO₃（g）濃度的變化曲線．
  組卷：95引用：3難度：0.3

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