回答下列有關水溶液的問題：
（1）已知在25℃和95℃時，水的電離平衡曲線如圖所示：
①在25℃時，水的電離平衡曲線應為

A

A

（填“A”或“B”）；95℃時水的離子積K_w=

10^-12

10^-12

。
②25℃時，0.1mol?L^-1HNO₃中c（OH^-）=

10^-13

10^-13

mol?L^-1；將0.1mol?L^-1NaOH溶液從25℃升高到95℃，不考慮水的蒸發，溶液的pH如何變化？

減小

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）Mg（OH）₂固體能溶于較濃的NH₄Cl溶液，對其原因的分析主要有兩種觀點：
①

NH

+

4

水解使溶液顯酸性，可以溶解Mg（OH）₂；
②

NH

+

4

與Mg（OH）₂電離生成的OH^-結合，使Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-的平衡右移，Mg（OH）₂不斷溶解。
已知K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O），設計實驗探究哪種觀點正確：

醋酸銨溶液呈中性，加入醋酸銨溶液可證明，如氫氧化鎂不溶解，①的解釋正確，如氫氧化鎂溶解，則②的解釋正確

醋酸銨溶液呈中性，加入醋酸銨溶液可證明，如氫氧化鎂不溶解，①的解釋正確，如氫氧化鎂溶解，則②的解釋正確

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