以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：
I.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49kJ?mol-1
II.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
I.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3
回答下列問題：
（1）Kp為分壓平衡常數，各反應的lnKp隨1T的變化如圖所示。計算反應III的ΔH3==-90=-90kJ?mol-1，其對應的曲線為 aa（填“a”或“c”）
（2）在5MPa下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產物中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖：
①圖中代表CH3OH的曲線為 mm（填“m”或“n”）。
②解釋150～250℃范圍內CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因 反應I是放熱反應，反應II是吸熱反應，溫度升高使CO2平衡轉化率減小的程度大于反應II使CO2平衡轉化率增大的程度反應I是放熱反應，反應II是吸熱反應，溫度升高使CO2平衡轉化率減小的程度大于反應II使CO2平衡轉化率增大的程度。
③下列說法錯誤的是 BCBC（填字母）。
A.H2的平衡轉化率始終低于CO2的
B.溫度越低，越有利于工業生產CH3OH
C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉化率
D.150～400℃范圍內，溫度升高，H2O的平衡產量先減小后增大
④270°C時CO的分壓為 0.16MPa0.16MPa，反應II的平衡常數為 0.12×0.240.76×2.520.12×0.240.76×2.52（列出算式）。
1
T
0
.
12
×
0
.
24
0
.
76
×
2
.
52
0
.
12
×
0
.
24
0
.
76
×
2
.
52
【答案】=-90；a；m；反應I是放熱反應，反應II是吸熱反應，溫度升高使CO2平衡轉化率減小的程度大于反應II使CO2平衡轉化率增大的程度；BC；0.16MPa；
0
.
12
×
0
.
24
0
.
76
×
2
.
52
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：4難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
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2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3