工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個的關鍵步驟．
（1）在標準狀況下，將a L由SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g.則混合氣體中SO₂的體積為

0.896

0.896

L，a的取值范圍為：

1.344＜a＜1.792

1.344＜a＜1.792

．
（2）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0
mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=

3.33

3.33

．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

ACF

ACF

（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．現將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為

2.16×10^-7

2.16×10^-7

mol/L．
（5）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
如表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	50	100
c（N2O5）/mol?L-1	5.0	3.5	2.4

則50s內NO₂的平均生成速率為

0.06mol?L^-1?s^-1

0.06mol?L^-1?s^-1

．
②現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．

寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式

H₂+

CO

2

-

3

-2e^-=CO₂+H₂O

H₂+

CO

2

-

3

-2e^-=CO₂+H₂O

．