2014-2015學(xué)年四川省成都七中高二（下）第3周周練化學(xué)試卷（6月份）

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．氫氧燃料電池要進(jìn)入廣泛的實(shí)際應(yīng)用，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

  B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管

  C．2013年6月航天員王亞平在太空做的水膜實(shí)驗(yàn)說明：水分子的組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生了改變，水才有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象

  D．元素分析儀可檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素，也可以檢驗(yàn)Cr、Mn等金屬元素
  組卷：135引用：2難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

  B．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

  C．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸

  D．化合物 在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成
  組卷：70引用：3難度：0.7

  解析

• 3．氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O的形式存在，在一定條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：
  
  下列說法合理的是（　　）

  A．該反應(yīng)的催化劑是NO2-

  B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3-

  C．在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)

  D．1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2-在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：3
  組卷：223引用：8難度：0.7

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• 4．有機(jī)物  的正確命名為（　　）

  A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

  B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

  C．3，3，4-三甲基己烷

  D．2，3，3-三甲基己烷
  組卷：155引用：108難度：0.9

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• 5．研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．已知：
  Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
  則H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的△H為（　　）

  A．+319.68kJ?mol-1	B．+259.7kJ?mol-1
  C．-319.68kJ?mol-1	D．-259.7kJ?mol-1
  組卷：276引用：11難度：0.7

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• 6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（　　）

  A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

  B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)

  C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

  D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
  組卷：330引用：20難度：0.9

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• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2 HCO - 3 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ CO 2 - 3

  B．向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O= SO 2 - 4 +2Cl-+2 HSO - 3

  C．電解KBr溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：K++e-=K

  D．將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
  組卷：118引用：2難度：0.9

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• 8．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	把SO2通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
  B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色	Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
  C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液變紅色	溶液中含有Fe2+
  D	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：25引用：2難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 24．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如下：
  
  （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

   

  。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

   

  。
  a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
  （2）加入NH₃?H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去

   

  （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含

   

  （填化學(xué)式）。加入H₂C₂O₄時(shí)應(yīng)避免過量，原因是

   

  。
  已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  開始沉淀時(shí)的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀時(shí)的pH	13.9	11.1	3.2

  （3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba²⁺的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
  已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O     Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
  步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na₂CrO₄溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V₀mL。
  步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V₁mL。
  滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

   

  （填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的濃度為

   

  mol?L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba²⁺濃度測(cè)量值將

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  組卷：1430引用：13難度：0.7

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• 25．工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
  （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L由SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g.則混合氣體中SO₂的體積為

   

  L，a的取值范圍為：

   

  ．
  （2）某溫度下，SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0
  mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

   

  （填字母）．
  A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
  B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
  C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
  D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
  E．升高溫度
  F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
  （4）常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為

   

  mol/L．
  （5）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
  如表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
  

  t/s	0	50	100
  c（N2O5）/mol?L-1	5.0	3.5	2.4

  則50s內(nèi)NO₂的平均生成速率為

   

  ．
  ②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．
  
  寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

   

  ．
  組卷：21引用：2難度：0.5

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