工業上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應原理為2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。
（1）該反應的△H ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）0；其正反應在 低溫低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。
（2）該反應的反應速率表達式為v正=k正?c2（CO2）?c6（H2），v逆=k逆?c（C2H5OH）?c3（H2O），其中k正、k逆為速率常數。則該反應的平衡常數K=k正k逆k正k逆（用含k正、k逆的代數式表示），若其他條件不變，降低溫度，則下列推斷合理的是 dd（填標號）。
a.k正增大，k逆減小
b.k正減小，k逆增大
c.k正減小的倍數大于k逆
d.k正減小的倍數小于k逆
（3）恒溫時，向一密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發生上述反應，H2的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖所示。
①此溫度下，該反應的平衡常數KP=4848MPa-4（氣體的分壓=氣體總壓強×氣體的物質的量分數）。
②x=2.52.5，設A點時容器的體積為V1，B點時容器的體積為V2，則V1：V2=5：35：3。
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【答案】＜；低溫；；d；48；2.5；5：3
k
正
k
逆
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：4難度：0.5
相似題
-
1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3