Ⅰ．某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數；
②量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
⑥重復以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是

①

①

（填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結果

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）下列操作會導致上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是

BD

BD

（填正確答案標號）。
A．滴定達到終點時，俯視滴定管內液面讀數
B．堿式滴定管尖嘴部分開始有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值。
通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點記錄消耗體積。
（1）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的

甲

甲

（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）滴定時，左手操作滴定管，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內溶液顏色變化

錐形瓶內溶液顏色變化

。
（3）本實驗滴定達到終點的標志是

當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內不褪色

當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內不褪色

。
（4）為了提高實驗的準確性，學習小組共進行3次實驗，記錄數據如下表：

待測液/mL	V0（KMnO4）/mL	V1（KMnO4）/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通過上述數據，可知消耗的KMnO₄溶液體積為

10.00

10.00

mL，求得x=

2

2

。
（5）討論：
①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

偏小

偏小

。