純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織等工業生產。某化學興趣小組對純堿的制備和性質開展項目式學習。
任務一了解純堿的制備—“侯氏制堿法”涉及的主要化學反應有：
Ⅰ.NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=X+NaHCO₃↓
Ⅱ.2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
下列有關“侯氏制堿法”的說法中不正確的是①

B

B

（填字母代號）。
A.反應Ⅰ中生成物X的化學式為NH₄Cl
B.“侯氏制堿法”中的“堿”指的氫氧化鈉
C.NaHCO₃受熱易分解
D.二氧化碳可以循環使用
任務二探究Na₂CO₃溶液呈堿性的原因
【查閱資料】1.溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH^-。
2.Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和

CO

2

-

3

。
3.CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-對溶液的堿性沒有影響
【提出猜想】猜想一：H₂O單獨起作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na⁺與H₂O作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想三：②

CO

2

-

3

與H₂O作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性

CO

2

-

3

與H₂O作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性

。
【實驗探究】

序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
1	向盛有蒸餾水的試管滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	③ 猜想一不成立 猜想一不成立 。
2	向盛有NaCl溶液的試管滴入2滴酚酞溶液	④ 溶液無明顯變化 溶液無明顯變化 。	猜想二不成立
3	向盛有Na2CO3溶液的試管滴入2滴酚酞溶液	溶液由無色變紅色	猜想三成立
4	向實驗3所得的溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量	⑤ 產生白色沉淀，溶液紅色消失 產生白色沉淀，溶液紅色消失 。

【解釋與結論】經與老師交流得知：Na₂CO₃溶液中部分

CO

2

-

3

和H₂O作用，產生較多的OH^-和另一種陰離子。
任務三驗證Na₂CO₃與酸的反應
小組同學取Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，充分加熱至固體質量不再改變，冷卻至室溫后，向其中加入100g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應。則原固體混合物中含鈉元素的質量為⑥

4.6

4.6

g。