從古至今，金屬及其化合物一直被人類廣泛應用。
一、金屬及其化合物的應用
（1）“三星堆遺址”出土了黃金面罩、象牙、青銅藝術品、殘存的絲織品等重要文物，其中屬于金屬材料的有 acac（選填序號）。
a.黃金面罩
b.象牙
c.青銅面具
d.絲織品
（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純銅 大大（選填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黃金面罩”依然金光閃閃，而“青銅面具”則布滿銹斑，由此現象可知金的化學性質比銅更 不活潑不活潑（選填“活潑”或“不活潑”）。
（4）《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，其反應原理可用化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu表示。銅可與空氣中O2、H2O、CO2反應，在表面慢慢生成一層銅綠【Cu2（OH）2CO3】，寫出該反應的化學方程式 2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO32Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3。
二、用黃鐵礦（主要成分是FeS2，在空氣中焙燒生成Fe2O3和SO2，其雜質不溶于水且不參加反應）制備氯化鐵晶體主要流程如圖：
（5）SO2的排放會導致酸雨，酸雨是指pH＜5.65.6的降雨。
（6）酸溶的化學方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。焙燒殘留的FeS2與稀鹽酸反應生成H2S、S，寫出該反應的化學方程式 FeS2+2HCl=FeCl2+H2S+S↓FeS2+2HCl=FeCl2+H2S+S↓。
（7）“一系列操作”包括：蒸發濃縮、降溫結晶降溫結晶、過濾等。
（8）以下措施不能提高FeCl3?6H2O產率的是 dd（選填序號）。
a.把黃鐵礦研磨成粉末
b.延長稀鹽酸溶解時間
c.把過濾、洗滌后的濾液加入混合溶液
d.氧化時加熱到持續沸騰
三、紅褐色固體的熱重分析：
蒸發氯化鐵溶液獲得了紅褐色固體。經查閱資料獲知，該固體是Fe（OH）3和堿式氯化鐵晶體[Fe（OH）Cl2?xH2O]的混合物。稱取紅褐色固體7.18g,在科研人員的指導下用圖2裝置進行熱分解實驗。
【查閱資料】
①堿式氯化鐵晶體在50℃時開始分解，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl。
②在500℃時，Fe（OH）3分解為Fe2O3。
③無水氯化鈣為干燥劑，不吸收HCl氣體。
（9）加熱前后及過程中均通入N2，200℃加熱后通N2的目的是 使生成的H2O、HCl分別能全部被B和C裝置吸收，減少實驗誤差使生成的H2O、HCl分別能全部被B和C裝置吸收，減少實驗誤差。
（10）控制不同的溫度對裝置A中固體加熱，測得裝置B、C中的質量變化如表：
| 溫度/℃ | 室溫 | 220 | 520 |
| B裝置/g | 200.00 | 201.98 | m |
| C裝置/g | 200.00 | 201.46 | 201.46 |
202.52
202.52
。②原紅褐色固體中各成分的質量比為
107：252
107：252
。③x=
6
6
。【答案】ac；大；不活潑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3；5.6；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeS2+2HCl=FeCl2+H2S+S↓；降溫結晶；d；使生成的H2O、HCl分別能全部被B和C裝置吸收，減少實驗誤差；202.52；107：252；6
【解答】
【點評】
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