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          2023年江蘇省鎮江市八校中考化學一模試卷

          發布:2024/7/7 8:0:9

          一、單項選擇題:共20題,每題2分,共40分。每題只有一個選項最符合題意。

          • 1.下列屬于純凈物的是( ?。?/h2>

            組卷:98難度:0.5
          • 2.《天工開物》所述下列過程,主要由化學變化引起的是( ?。?/h2>

            組卷:81引用:2難度:0.8
          • 3.下列物質的用途主要與化學性質有關的是( ?。?/h2>

            組卷:130難度:0.5
          • 4.下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是( ?。?/h2>

            組卷:18引用:2難度:0.6
          • 5.下列歸類正確的是(  )?
            選 項 歸 類 內 容
            A 金屬材料 生鐵、硬鋁、玻璃鋼
            B 常見的堿 氨水、純堿、熟石灰
            C 營養物質 糖類、油脂、維生素
            D 化石燃料 煤氣、石油、天然氣

            組卷:45引用:2難度:0.5
          • 6.如圖是除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉的部分操作,其中對應操作正確的是(  )

            組卷:56引用:3難度:0.6
          • 7.下列實驗方法正確的是( ?。?/h2>

            組卷:29難度:0.5
          • 8.下列排序正確的是( ?。?/h2>

            組卷:25難度:0.6
          • 9.下列指定反應的化學方程式正確的是( ?。?/h2>

            組卷:51難度:0.6
          • 10.下列是酒精被氧化,最終生成乙酸的過程。下列說法正確的是( ?。?br />

            組卷:99引用:7難度:0.5

          第Ⅱ卷(非選擇題;共60分)

          • 29.現有一包不純的 Na2SO4固體,可能含有Fe(NO33、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種,現做如下實驗:
            (1)取少量固體溶于足量水,過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體一定不含
             

            (2)取固體A,加入足量稀HCl,固體完全溶解,則原固體一定不含
             
            ,一定含有
             

            (3)取少量濾液B.滴加NaOH溶液,無明顯現象,則原固體一定不含
             
            。
            (4)另取少量濾液B,先滴加過量
             
            溶液,靜置,再滴加AgNO3溶液,出現白色沉淀,則原固體還含有NaCl。

            組卷:498引用:4難度:0.5
          • 30.從古至今,金屬及其化合物一直被人類廣泛應用。
            一、金屬及其化合物的應用
            (1)“三星堆遺址”出土了黃金面罩、象牙、青銅藝術品、殘存的絲織品等重要文物,其中屬于金屬材料的有
             
            (選填序號)。
            a.黃金面罩
            b.象牙
            c.青銅面具
            d.絲織品
            (2)《呂氏春秋?別類篇》載有“金(銅)柔錫柔,合兩柔則剛”,表明青銅的硬度比純銅
             
            (選填“大”或“小”)。
            (3)文物中的“黃金面罩”依然金光閃閃,而“青銅面具”則布滿銹斑,由此現象可知金的化學性質比銅更
             
            (選填“活潑”或“不活潑”)。
            (4)《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”,其反應原理可用化學方程式
             
            表示。銅可與空氣中O2、H2O、CO2反應,在表面慢慢生成一層銅綠【Cu2(OH)2CO3】,寫出該反應的化學方程式
             
            。
            二、用黃鐵礦(主要成分是FeS2,在空氣中焙燒生成Fe2O3和SO2,其雜質不溶于水且不參加反應)制備氯化鐵晶體主要流程如圖:

            (5)SO2的排放會導致酸雨,酸雨是指pH<
             
            的降雨。
            (6)酸溶的化學方程式
             
            。焙燒殘留的FeS2與稀鹽酸反應生成H2S、S,寫出該反應的化學方程式
             
            。
            (7)“一系列操作”包括:蒸發濃縮、
             
            、過濾等。
            (8)以下措施不能提高FeCl3?6H2O產率的是
             
            (選填序號)。
            a.把黃鐵礦研磨成粉末
            b.延長稀鹽酸溶解時間
            c.把過濾、洗滌后的濾液加入混合溶液
            d.氧化時加熱到持續沸騰
            三、紅褐色固體的熱重分析:
            蒸發氯化鐵溶液獲得了紅褐色固體。經查閱資料獲知,該固體是Fe(OH)3和堿式氯化鐵晶體[Fe(OH)Cl2?xH2O]的混合物。稱取紅褐色固體7.18g,在科研人員的指導下用圖2裝置進行熱分解實驗。

            【查閱資料】
            ①堿式氯化鐵晶體在50℃時開始分解,在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl。
            ②在500℃時,Fe(OH)3分解為Fe2O3
            ③無水氯化鈣為干燥劑,不吸收HCl氣體。
            (9)加熱前后及過程中均通入N2,200℃加熱后通N2的目的是
             

            (10)控制不同的溫度對裝置A中固體加熱,測得裝置B、C中的質量變化如表:
            溫度/℃ 室溫 220 520
            B裝置/g 200.00 201.98 m
            C裝置/g 200.00 201.46 201.46
            ①m=
             
            。
            ②原紅褐色固體中各成分的質量比為
             

            ③x=
             
            。

            組卷:173引用:2難度:0.5
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