硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是一種重要的工業原料，易溶于水，不溶于乙醇。將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合很容易制得硫酸亞鐵銨晶體。某班級分小組擬在實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體。
已知：a.FeSO4在空氣中容易被氧化為Fe2（SO4）3；
b.含Fe3+的溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液會呈現血紅色；含Fe2+的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象。
c.相關物質的溶解度曲線如圖。
Ⅰ.甲小組設計了如圖流程制備硫酸亞鐵銨晶體：
（1）“酸溶”反應的化學方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）“操作甲”應進行蒸發濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾，此時“趁熱過濾”適宜的溫度約為 60℃60℃。
（3）使用乙醇進行“洗滌”的優點有：①不溶解硫酸亞鐵銨不溶解硫酸亞鐵銨；②乙醇揮發性好，便于晾干。
Ⅱ.乙小組研究了相關資料后，設計如圖實驗裝置制備少量硫酸亞鐵銨晶體，實驗步驟為：
①按照圖示搭好實驗裝置，檢查裝置氣密性良好；
②先向B中加入一定量（NH4）2SO4飽和溶液，再向A的試管中加入一定量鐵粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打開止水夾，B中溶液下的導管口有持續的氣泡冒出；
③一段時間后，關閉止水夾，A中的淺綠色溶液經由導管進入B中，B中出現淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體。
（4）步驟②，將產生的氫氣向B中持續通入一段時間，其目的是 排出內部殘留的空氣，防止亞鐵離子被氧化排出內部殘留的空氣，防止亞鐵離子被氧化。
（5）步驟③中，關閉止水夾后，A中的淺綠色溶液能夠進入B中的原因是 A中生成氣體，內部壓強增大，將A中液體壓入B中A中生成氣體，內部壓強增大，將A中液體壓入B中。
Ⅲ.丙小組對硫酸亞鐵銨晶體進行組成檢驗
（6）為驗證所得產品中可能含有Fe3+，于是分別取甲、乙兩小組所得晶體少許，加蒸餾水溶解后，加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，證明甲小組所得硫酸亞鐵銨晶體含Fe3+；而乙小組的晶體溶液中沒有明顯現象。
（7）取乙小組所得晶體少許，加蒸餾水溶解后，分為兩份。
①取其中一份，加入試管，再向其中氫氧化鈉溶液后進行加熱，有氣泡產生，將濕潤紫色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍加入試管，再向其中氫氧化鈉溶液后進行加熱，有氣泡產生，將濕潤紫色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，則證明晶體中含有NH4+；
②取另一份，加入少量稀鹽酸，無現象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體中含有SO42-。
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；60℃；不溶解硫酸亞鐵銨；排出內部殘留的空氣，防止亞鐵離子被氧化；A中生成氣體，內部壓強增大，將A中液體壓入B中；加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅；加入試管，再向其中氫氧化鈉溶液后進行加熱，有氣泡產生，將濕潤紫色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍
【解答】
【點評】
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