已知木炭還原氧化銅實驗中發生的主要反應：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑，某化學興趣小組對該實驗紅色固體產物的成分（假設反應物已完全反應）作如下探究：
探究一：檢驗紅色固體產物的成分
【查閱資料】
Ⅰ．木炭還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出問題】該實驗的紅色固體產物中含有什么物質？
【猜想與假設】
假設1：紅色固體只含Cu；
假設2：紅色固體只含Cu2O；
假設3：紅色固體Cu、Cu2O的混合物紅色固體Cu、Cu2O的混合物（請補充完成假設3）。
【實驗探究】（填寫表中空格）
高溫
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取少量紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中 | 若無明顯現象 | 假設1成立 |
| 若固體 部分 部分 （選填“全部”或“部分”）溶解，溶液由無色變藍色 |
假設2和假設3均成立 |
該化學興趣小組經交流討論后，設計了如下兩方案：
【方案一】稱取5.00g紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反應后，操作A、洗滌、干燥，稱量得紅色固體質量為4.10g。
（1）操作A的名稱是
過濾
過濾
，在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗
漏斗
；（2）檢驗反應后剩余紅色固體是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次洗滌液，加入
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，如果觀察到現象：無藍色沉淀生成
無藍色沉淀生成
，說明已洗滌干凈。（3）通過計算，假設3成立，紅色固體產物中Cu2O的含量為
1.44g
1.44g
；【方案二】稱取5.00g的紅色固體，用如下圖所示裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的。
（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是
鹽酸揮發出氯化氫氣體，與d中的物質反應，影響測定結果
鹽酸揮發出氯化氫氣體，與d中的物質反應，影響測定結果
；（2）裝置b的作用是
干燥氫氣
干燥氫氣
，若不加裝置b,實驗結果會偏大
偏大
（“偏大”或“偏小”）；（3）裝置c中涉及的反應（即：Cu2O和 H2反應生成Cu和 H2O）化學方程式
Cu2O+H2 2Cu+H2O
△
Cu2O+H2 2Cu+H2O
； △
（4）裝置e的作用是
防止空氣中CO2及H2O對裝置d的測量造成誤差
防止空氣中CO2及H2O對裝置d的測量造成誤差
，若不加裝置e,實驗結果會偏大
偏大
（“偏大”或“偏小”）；（5）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，
①連接儀器；
②
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；③關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間以趕盡裝置內原有的空氣，其目的是：①防止空氣中的H2O和CO2進入裝置d干擾測定；②
氫氣不純，發生爆炸
氫氣不純，發生爆炸
。檢驗空氣是否趕盡的方法是：在K1處用小試管收集氣體，進行點燃
點燃
；④打開K2，關閉K1
（6）經測定反應前后裝置d的質量分別為100.00g、100.18g,計算產物中Cu2O的含量（寫出計算過程，最后結果保留小數點后1位）；
【交流與反思】
（1）在方案一實驗測定中，若測定結果偏大，則下列可能的原因有
①、②
①、②
。（填序號）①反應后剩余紅色固體未洗滌干凈
②洗滌后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空氣中加熱烘干
④稱量剩余紅色固體時，有部分固體灑落到實驗臺上
（2）方案二中利用同樣的裝置，還可通過測定反應前后裝置
c
c
（填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的。【答案】紅色固體Cu、Cu2O的混合物；部分；過濾；漏斗；氫氧化鈉；無藍色沉淀生成；1.44g；鹽酸揮發出氯化氫氣體，與d中的物質反應，影響測定結果；干燥氫氣；偏大；Cu2O+H2 2Cu+H2O；防止空氣中CO2及H2O對裝置d的測量造成誤差；偏大；檢查裝置的氣密性；氫氣不純，發生爆炸；點燃；①、②；c
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.4
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1．某化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應的實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現．他們決定對這個實驗進行探究和改進．
【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更
明顯？
【查閱資料】銅有+1 和+2 兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4．
【猜想與假設】
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為．
（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象
更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況．
【分析與交流】
（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗．你認為這樣建議的原理是；
反應的化學方程式為．
（2）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置．與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的好處是．
【實驗與結論】
同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，
（填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應．不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是（填“吸”或“放”）熱反應．待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功．發布：2024/11/15 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.3 -
2．某化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
【提出問題】
暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？
【查閱資料】
銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+2或+4。
【猜想與假設】
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，它的化學式為。
（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況。
【分析與交流】
（3）小明同學建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。原因是。
（4）對下列三種氧化銅和碳的質量比例，小芳建議選擇（填選項序號）的比例。
A.40：4 B.40：3 C.40：2
你認為小芳這樣選擇的理由是。
【實驗與結論】
（5）同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應。不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（6）待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是。待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。發布：2024/11/15 8:0:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．小強在實驗室完成木炭還原氧化銅的實驗。
（1）以下為該實驗的步驟，正確的順序為（填序號）。
①將導管移出盛有石灰水的試管；②裝入藥品；③檢查裝置氣密性；④熄滅酒精燈；⑤固定裝置；⑥點燃酒精燈；⑦連接儀器。
（2）A裝置試管中觀察到的現象是。
（3）小剛認為A裝置（去掉網罩）也可用于實驗室以氯酸鉀和二氧化錳為原料制氧氣，原因是。發布：2024/11/27 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.6