根據(jù)要求，回答下列問題：
Ⅰ．把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

（1）裝置①、②、③中，能組成原電池的是裝置

②

②

。
（2）裝置④中，正極材料是

Ag

Ag

；負極的電極反應式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

；電池工作時，總反應的離子方程式為

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

；燒杯中

NO

-

3

向

Cu

Cu

電極移動（填“Cu”或“Ag”）；導線中電子的流動方向為

Cu到Ag

Cu到Ag

 （填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。
Ⅱ．某同學利用鐵與鹽酸的反應，探究影響反應速率的因素（實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實驗設計如下：

實驗編號	鹽酸濃度/（mol?L-1）	鐵的狀態(tài)	溫度/K
1	2.00	塊狀	293
2	4.00	塊狀	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	塊狀	313

（1）若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況）氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是

收集448mL氫氣所需的時間

收集448mL氫氣所需的時間

。
（2）實驗1和2是探究

鹽酸的濃度

鹽酸的濃度

對該反應速率的影響。實驗

2

2

和

4

4

是探究溫度對該反應速率的影響。
（3）不同時間t產(chǎn)生的氫氣體積V如圖甲所示，曲線c對應的實驗編號是

2

2

。每一組實驗中產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化的曲線如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

鐵與鹽酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快

鐵與鹽酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快

。

（4）若上述實驗所用鹽酸的體積均為250mL，實驗3反應進行到2min時收集到448mL（標準狀況）氫氣，反應后溶液體積不變，則該條件下，該時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率v（HCl）=

0.08mol?L^-1?min^-1

0.08mol?L^-1?min^-1

。