“二氧化碳的實驗室制法”是九年級化學八個基礎實驗之一，某小組在老師的指導下進行了一系列探究實驗。請你一起參與他們的活動，并回答相關問題。
【探究活動一】：探究二氧化碳的制取過程
（1）選用藥品。
按如表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖1所示：

實驗編號	藥品
Ⅰ	塊狀大理石、10%鹽酸溶液
Ⅱ	塊狀大理石、10%硫酸溶液
Ⅲ	大理石粉末、10%鹽酸溶液

查閱資料：氯化鈣易溶于水，硫酸鈣微溶于水

確定用乙對應的藥品制備二氧化碳，相應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；不用甲對應的藥品，理由是

反應速率太快，不利于氣體的收集

反應速率太快，不利于氣體的收集

；圖中丙反應產生二氧化碳的量明顯偏小的原因可能是

產生的硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應進行，藥品沒有消耗完

產生的硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應進行，藥品沒有消耗完

。通過實驗Ⅰ、Ⅲ對比可得出結論

反應物接觸面積越大，反應越劇烈

反應物接觸面積越大，反應越劇烈

。
（2）搭建裝置
如果組裝一套可控制反應發生和停止的裝置，應選用圖2中的

bcfg

bcfg

（選填編號）。
【探究活動二】：探究能否用排水法收集二氧化碳
實驗一：同學們利用圖3裝置分別用排氣法和排水法收集一瓶二氧化碳。
（3）實驗前需要先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：關閉彈簧夾K₁和

K₃

K₃

；開啟彈簧夾

K₂

K₂

，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是

在靠近K₂口處放一個燃著的木條，若木條熄滅，則空氣已排盡

在靠近K₂口處放一個燃著的木條，若木條熄滅，則空氣已排盡

。
（4）將丁和甲相連，可以用排水法收集二氧化碳氣體，管口連接順序是c與

a

a

相連。
排水法收集氣體：關閉K₁、K₂，打開K₃，滴入稀鹽酸并開始計時，待水排盡用時28秒。
排氣法收集氣體：關閉K₂、K₃，打開K₁，滴入稀鹽酸并開始計時，待空氣排盡用時15秒。
實驗二：用氧氣傳芯器分別測定排氣法和排水法收集的兩瓶CO，中O₂的體積分數（圖4）。
【結論反思】
兩種方法收集CO₂氣體中的氧氣均來自于空氣，如果以氧氣占空氣體積的

1

5

計算，則：
（5）兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數的差值是

15.7%

15.7%

；
（6）根據圖中數據判斷下列說法正確的是

CD

CD

（填字母）。
A.排空氣法驗滿時，若瓶口木條熄滅，則瓶中二氧化碳體積分數為100%
B.圖中用排空氣法收集的氣體中二氧化碳的體積分數為94.2%
C.圖中用排水法收集的氣體中二氧化碳的體積分數為87.5%
D.從田中數據可推測二氧化碳從水里逸出的速度遠大于溶解在水里的速度
（7）根據上述實驗分析你認為

能

能

（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。