甲醇是重要的化工原料、燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-58kJ/mol
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=41kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO與H₂在該條件下也能化合生成甲醇蒸汽。請寫出該反應的熱化學方程式：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-99 kJ?mol^-1

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-99 kJ?mol^-1

。
（2）若300℃時，將8molCO₂和20molH₂充入2L體積不變的密閉容器中發生反應①，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化情況如下表所示。

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
n（CH3OH）/mol	0	2.2	3.7	5	5.7	6	6

①恒溫下，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是

acd

acd

。
a.容器中壓強不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H生成
②1～3min內H₂的平均反應速率v=

2.1mol?L^-1?min^-1

2.1mol?L^-1?min^-1

，平衡常數K=

9

9

；
③反應達平衡時再向容器中充入2molH₂、6molCH₃OH，則v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）若將CO₂和H₂按不同比例投入一密閉恒溫容器中發生反應②，反應達到平衡時，CO的體積分數隨

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點CO₂的轉化率從大到小的順序為

a＞b＞c

a＞b＞c

；
②a、b兩點的平衡常數大小關系為a

=

=

b（填“＞”“＜”或“=”）。