化學小組同學為探究新制氯水的成分及性質進行了如下實驗：
【資料】I2遇到淀粉溶液變藍，常用于檢驗碘的存在。
| 實驗① | 實驗② | 實驗③ | 實驗④ | 實驗⑤ | |
| 實驗操作 （試管中溶液均為1mL，均滴入5滴氯水） |
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| 實驗現象 | 蒸餾水由無色逐漸變為淺黃綠色 | 溶液變藍 | 石蕊溶液先變紅，后褪色 | 產生白色沉淀 | 產生大量無色氣泡 |
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）。（2）證明氯水中含有Cl-的是實驗
④
④
（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
、Cl-+Ag+=AgCl
Cl-+Ag+=AgCl
。（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有
H+（或HCl）
H+（或HCl）
（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是 HClO
HClO
。（4）同學們根據“H2O2在催化劑作用下可發生分解”的性質，認為實驗⑤中現象不能說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續補充實驗：
反應后向溶液中加入1mL 2%AgNO3溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④
反應后向溶液中加入1mL 2%AgNO3溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④
（填操作、現象）。（5）同學們發現久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變為無色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如圖曲線。
解釋如兩圖中曲線變化的原因
由于HClO不穩定，見光受熱易分解，2HClO 2HCl+O2↑，使O2體積分數增加，Cl2與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl-）增大
光照
由于HClO不穩定，見光受熱易分解，2HClO 2HCl+O2↑，使O2體積分數增加，Cl2與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl-）增大
。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是 光照
逐漸減小（最終不變）
逐漸減小（最終不變）
。【考點】氯、溴、碘的性質實驗；氯氣的化學性質．
【答案】＞；④；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Cl-+Ag+=AgCl；H+（或HCl）；HClO；反應后向溶液中加入1mL 2%AgNO3溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④；由于HClO不穩定，見光受熱易分解，2HClO 2HCl+O2↑，使O2體積分數增加，Cl2與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl-）增大；逐漸減小（最終不變）
光照
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：3難度：0.7
相似題
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1．請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，接，接．
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為．
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現象是，反應的離子方程式是．
（4）裝置②的作用是．
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：4難度：0.3 -
2．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗：
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是．
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是，其中發生反應的化學方程式是．
（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是．
（4）燒杯中發生反應的化學方程式是．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：3難度：0.7 -
3．某同學設計了一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產生的氫氣的體積（約8mL）。
（1）試從如圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接，接；B接，接；
（2）鐵棒接直流電源的極；碳棒上發生的電極反應為；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是；
（4）寫出氯氣通入NaOH溶液的離子方程式；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.6