請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，FF接 BB，AA接 CC．
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現象是 ①中溶液變藍①中溶液變藍，反應的離子方程式是 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）裝置②的作用是 吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是 將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．
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【考點】氯、溴、碘的性質實驗．
【答案】F；B；A；C；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；①中溶液變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2；吸收多余的氯氣；將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：108引用：4難度：0.3
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1．某同學設計了一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產生的氫氣的體積（約8mL）。
（1）試從如圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接，接；B接，接；
（2）鐵棒接直流電源的極；碳棒上發生的電極反應為；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是；
（4）寫出氯氣通入NaOH溶液的離子方程式；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.6 -
2．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗：
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是．
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是，其中發生反應的化學方程式是．
（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是．
（4）燒杯中發生反應的化學方程式是．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：3難度：0.7 -
3．甲、乙兩位同學為探究Cl2是否有漂白性，設計了如下實驗
（1）A中濃H2SO4的作用是．
（2）通入Cl2一段時間后，觀察到B中布條（填“褪色”或“不褪色”），C中布條（填“褪色”或“不褪色”）．說明干燥的Cl2（填“有”或“無”）漂白性．
（3）甲同學查閱教材，得出結論：有漂白性；乙同學認為甲的說法不嚴密．
請你分析乙同學認為不嚴密的原因．為了使該實驗更加嚴密，請設計出你的實驗方案．
（4）從實驗安全、環境保護的角度，你認為該實驗還缺少裝置．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.5